ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Химические свойства амфотерных гидроксидовАмфотерные гидроксиды взаимодействуют: 1) с кислотами (в этом случае они проявляют свойства труднорастворимых в воде оснований), например: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O, Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O, Sn(OH)2 + H2SO4 → SnSO4 + 2H2O, Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O. Реакции могут протекать с образованием основных солей, например: Al(OH)3 + HCl → Al(OH)2Cl + H2O, Al(OH)3 + 2HCl → Al(OH)Cl2 + 2H2O.
2) с основаниями (в этом случае они проявляют свойства кислот) а) сплавление амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами, например: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O↑, метаалюминат натрия
Al(OH)3 + 3NaOH Na3AlO3 + 3H2O↑, ортоалюминат натрия
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O↑; цинкат натрия
б) взаимодействие амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей (образуются гидроксокомплексные соединения), например: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4], тетрагидроксоцинкат натрия
Sn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Sn(OH)4], тетрагидроксостаннат (ΙΙ) натрия
Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2[Pb(OH)4]; тетрагидроксоплюмбат (ΙΙ) натрия
в зависимости от концентрации растворов щелочи и соотношения реагентов могут образоваться гидрокомплексы различного состава, например: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4], тетрагидроксоалюминат натрия
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6], гексагидроксоалюминат натрия
Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]. гексагидроксохромат (ΙΙΙ) натрия
3) амфотерные гидроксиды распадаются при нагревании, например:
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O. Соли
Соли рассматривают, как продукты полного или частичного замещения водорода в кислотах на ион металла; или полного или частичного замещения гидроксид – ионов в основаниях или амфотерных гидроксидах на кислотные остатки. При диссоциации солей образуются катионы металлов или катионы сложного состава и анионы кислотных остатков или анионы сложного состава. В зависимости от полноты замещения ионов кислоты или основания соли делятся на средние (или нормальные), кислые и основные. Рассмотрим состав каждой группы солей.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|