Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Химические свойства средних солей




1. Диссоциация средних солей.

Нужно помнить, что средние соли диссоциируют необратимо по типу сильного электролита, в одну ступень с образованием всех ионов, входящих в состав соли, например:

Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO ,

K3PO4 3K+ + PO ,

Cu(NO3)2 Cu2+ + 2NO ,

CH3COONH4 CH3COO- + NH .

 

2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из раствора соли только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений, где М(1) более активный металл, чем М(2). Например: реакция взаимодействия раствора сульфата меди (II) с металлическим железом идет с выделением металлической меди: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu.

Железо вытесняет медь из раствора соли меди, потому что железо – более активный металл, чем медь (смотри ряд напряжений (активности) металлов).

 

3. Растворы солей взаимодействуют со щелочами с образованием новой соли и нового труднорастворимого основания или труднорастворимой соли, например:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl,

CuSO4 +NaOH → Cu(OH)2↓ + NaSO4,

K2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2KOH.

Реакции могут протекать с образованием основных солей, например:

FeCl3 + KOH → Fe(OH)Cl2 + KCl,

FeCl3 + 2KOH → Fe(OH)2Cl + 2KCl.

 

4. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты (смотрите ряд активности кислот) или новой труднорастворимой соли, например: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl,

CO2

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3

H2O.

 

5. Соли взаимодействуют между собой с образованием новых солей, если одна из солей выпадает в осадок, например:

AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3.

 

6. Некоторые соли разлагаются при нагревании, например:

MgCO3 MgO + CO2↑,

(NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O,

KNO3 KNO2 + O2↑.

 

 

Кислые соли

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на ионы металла.

Например: KHCO3 – гидрокарбонат калия, NaHSO4 – гидросульфат натрия и т.д. В кислых солях, кроме ионов металла и кислотного остатка содержаться ионы водорода (H+)

Н О О неполное замещение атомов водорода Na O O

S S

H O O атомами металла H O O

кислота (двухосновная) NaHSO4 – кислая соль

 

Двухосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и одну кислую соль.

Трёхосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и две кислые соли:

Н – О Н – О – Р = О О
I

       
   
 
   
 
 

 


замещение

O H – O – P = O H – O
1 атома I

водорода

H – O

H – O – P = O

О О – Р = О Н – О
H – O кислая соль

замещение II

2 атомов

водорода

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2020 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных