ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Химические свойства средних солей1. Диссоциация средних солей. Нужно помнить, что средние соли диссоциируют необратимо по типу сильного электролита, в одну ступень с образованием всех ионов, входящих в состав соли, например: Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO , K3PO4 3K+ + PO , Cu(NO3)2 Cu2+ + 2NO , CH3COONH4 CH3COO- + NH .
2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из раствора соли только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений, где М(1) более активный металл, чем М(2). Например: реакция взаимодействия раствора сульфата меди (II) с металлическим железом идет с выделением металлической меди: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu. Железо вытесняет медь из раствора соли меди, потому что железо – более активный металл, чем медь (смотри ряд напряжений (активности) металлов).
3. Растворы солей взаимодействуют со щелочами с образованием новой соли и нового труднорастворимого основания или труднорастворимой соли, например: FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl, CuSO4 +NaOH → Cu(OH)2↓ + NaSO4, K2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2KOH. Реакции могут протекать с образованием основных солей, например: FeCl3 + KOH → Fe(OH)Cl2 + KCl, FeCl3 + 2KOH → Fe(OH)2Cl + 2KCl.
4. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты (смотрите ряд активности кислот) или новой труднорастворимой соли, например: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl, CO2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3 H2O.
5. Соли взаимодействуют между собой с образованием новых солей, если одна из солей выпадает в осадок, например: AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3.
6. Некоторые соли разлагаются при нагревании, например: MgCO3 MgO + CO2↑, (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O, KNO3 KNO2 + O2↑.
Кислые соли Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на ионы металла. Например: KHCO3 – гидрокарбонат калия, NaHSO4 – гидросульфат натрия и т.д. В кислых солях, кроме ионов металла и кислотного остатка содержаться ионы водорода (H+) Н О О неполное замещение атомов водорода Na O O S S H O O атомами металла H O O кислота (двухосновная) NaHSO4 – кислая соль
Двухосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и одну кислую соль. Трёхосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и две кислые соли:
замещение
водорода H – O H – O – P = O
замещение II 2 атомов водорода
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|