ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Химические свойства основных солей
1.Диссоциация основных солей. Нужно помнить: основные соли диссоциируют по ступеням: по первой ступени необратимо (по типу сильного электролита) с образованием гидроксокатиона и кислотных остатков; по всем остальным ступеням обратимо с постепенным отщеплением ионов от гидроксокатиона. Примеры диссоциации основных солей: 1ступень: , гидроксокатион
2 ступень: .
1 ступень: , гидроксокатион 2 ступень: . 1 ступень: , гидроксокатион 2 ступень: , гидроксокатион 3 ступень: .
2. Основные соли летучих кислородных кислот при нагревании легко разлагаются, например: (CuOH)2CO3 2CuО + CO2↑ + H2O. 3. Реагируют с кислотами, например: (MgOH)2CO3 + 2H2SO4 → 2MgSO4 + CO2 + 3H2O, CuOHCl + HCl → CuCl2 + H2O, FeOH(NO3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O. 4. Реагируют со щелочами, например: Fe(OH)NO3 + КOH → Fe(OH)2 + КNO3.
Двойные соли Молекулы двойных солей состоят из ионов двух различных металлов и кислотных остатков одной и той же кислоты, например: KAl(SO4)2 – сульфат алюминия калия; (NH4)2Fe(SO4)2 – сульфат железа (ΙΙ) аммония; KCuCl3 – хлорид меди (ΙΙ) калия. Двойные соли образуются при соединении солей двух различных металлов одной и той же кислоты: K2SO4 + Al2(SO4)3 → K2SO4 × Al2(SO4)3 → 2KAl(SO4)2, сульфат алюминия калия
(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 → (NH4)2SO4 × Fe2(SO4)3 → NH4Fe(SO4)2, сульфат железа (ΙIΙ) аммония
Двойные соли диссоциируют в одну ступень необратимо (по типу сильного электролита) на ионы, из которых они состоят, например: , , .
Смешанные соли
Смешанные соли состоят из катионов одного металла и кислотных остатков двух различных кислот и могут быть образованы при взаимодействии солей двух различных кислот одного и того же металла, например:
CaCl2 Ca(OCl)Cl + 2Ca(OCl)Cl, хлоридгипохлорит кальция Ca(ClO)2 хлоридгипохлорит кальция
CuBr2 CuBrCl + 2CuBrCl. хлоридбромид меди (II) хлоридбромид меди (II) CuCl2
Смешанные соли диссоциируют в одну ступень необратимо (по типу сильного электролита) с образованием всех ионов, входящих в состав соли, например: , .
Комплексные соли
Комплексные соли состоят из сложного комплексного иона – внутренней сферы, которая в молекулярной формуле соли заключена в квадратные скобки, и внешней сферы. Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые устойчивы в водных растворах: , .
Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А.Вернер. Согласно теории А.Вернера в центре молекулы комплексного соединения находится центральный атом – комплексообразователь. Атомами – комплексообразователями являются атомы или ионы металлов. Наиболее сильными комплексообразователями являются атомы или ионы d- и f- элементов, затем по комплексообразующей способности располагаются атомы или ионы p- элементов, самые слабые комплексообразователи s- элементы. Вокруг центрального атома – комплексообразователя в комплексном ионе находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, которые называются лигандами (аддендами). Ион – комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую заключают в квадратные скобки, [ ]. Число σ-связей, образуемых центральным атомом с лигандами (аддендами) называется координационным числом центрального атома. Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов иона – комплексообразователя и лигандов. Если лигандами являются электронейтральные молекулы, то заряд комплексного иона равен заряду комплексообразователя. Комплексный ион может быть – катионом: ; ; – анионом: ; . Внутренняя сфера комплексного соединения может не иметь заряда – электронейтральный комплекс: ; . Ионы ионного комплексного соединения, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если комплексный ион – катион, то во внешней сфере находятся анионы, например: ; . Если комплексный ион – анион, то во внешней сфере находятся катионы. Катионами обычно являются катионы щелочных и щелочноземельных металлов и катионы аммония, например: K4[Fe(CN)6]; Na[Ag(CN)2]; NH4[AuCl4].
Рассмотрим состав комплексных солей: K4[Fe(CN)6] − внешняя сфера: − комплексный ион – анион (или внутренняя сфера): − центральный атом: − лиганды (адденды): − координационное число ()=6.
− внешняя сфера: − нет − комплекс – электронейтральная молекула (или внутренняя сфера): − центральный атом: − лиганды (адденды): − координационное число ()=6. Названия анионных комплексных солей: − гексацианоферрат (III) калия; − гексацианоферрат (II) калия.
Названия катионных комплексных солей: − сульфат тетраамминмеди (II); − хлорид диамминсеребра (I). Названия электронейтральных комплексов: − тетракарбонилникеля (0); − дихлордиамминплатина (II).
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|