Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Химические свойства основных солей




 

1.Диссоциация основных солей.

Нужно помнить: основные соли диссоциируют по ступеням: по первой ступени необратимо (по типу сильного электролита) с образованием гидроксокатиона и кислотных остатков; по всем остальным ступеням обратимо с постепенным отщеплением ионов от гидроксокатиона. Примеры диссоциации основных солей:

1ступень: ,

гидроксокатион

 

2 ступень: .

 

 

1 ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: .

1 ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: ,

гидроксокатион

3 ступень: .

 

2. Основные соли летучих кислородных кислот при нагревании легко разлагаются, например:

(CuOH)2CO3 2CuО + CO2↑ + H2O.

3. Реагируют с кислотами, например:

(MgOH)2CO3 + 2H2SO4 → 2MgSO4 + CO2 + 3H2O,

CuOHCl + HCl → CuCl2 + H2O,

FeOH(NO3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O.

4. Реагируют со щелочами, например:

Fe(OH)NO3 + КOH → Fe(OH)2 + КNO3 .

 

Двойные соли

Молекулы двойных солей состоят из ионов двух различных металлов и кислотных остатков одной и той же кислоты, например:

KAl(SO4)2 – сульфат алюминия калия;

(NH4)2Fe(SO4)2 – сульфат железа (ΙΙ) аммония;

KCuCl3 – хлорид меди (ΙΙ) калия.

Двойные соли образуются при соединении солей двух различных металлов одной и той же кислоты:

K2SO4 + Al2(SO4)3 → K2SO4 × Al2(SO4)3 → 2KAl(SO4)2,

сульфат алюминия калия

 

(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 → (NH4)2SO4 × Fe2(SO4)3 → NH4Fe(SO4)2,

сульфат железа (ΙIΙ) аммония

 

Двойные соли диссоциируют в одну ступень необратимо (по типу сильного электролита) на ионы, из которых они состоят, например:

,

,

.

 

 

Смешанные соли

 

 

Смешанные соли состоят из катионов одного металла и кислотных остатков двух различных кислот и могут быть образованы при взаимодействии солей двух различных кислот одного и того же металла, например:

 

CaCl2

Ca(OCl)Cl + 2Ca(OCl)Cl,

хлоридгипохлорит кальция Ca(ClO)2 хлоридгипохлорит кальция

 

 

CuBr2

CuBrCl + 2CuBrCl.

хлоридбромид меди (II) хлоридбромид меди (II)

CuCl2

 

 

Смешанные соли диссоциируют в одну ступень необратимо (по типу сильного электролита) с образованием всех ионов, входящих в состав соли, например: ,

.

 

Комплексные соли

 

Комплексные соли состоят из сложного комплексного иона – внутренней сферы, которая в молекулярной формуле соли заключена в квадратные скобки, и внешней сферы.

Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые устойчивы в водных растворах:

,

.

 

Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А.Вернер.

Согласно теории А.Вернера в центре молекулы комплексного соединения находится центральный атом – комплексообразователь. Атомами – комплексообразователями являются атомы или ионы металлов. Наиболее сильными комплексообразователями являются атомы или ионы d- и f- элементов, затем по комплексообразующей способности располагаются атомы или ионы p- элементов, самые слабые комплексообразователи s- элементы. Вокруг центрального атома – комплексообразователя в комплексном ионе находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, которые называются лигандами (аддендами).

Ион – комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую заключают в квадратные скобки, [ ].

Число σ-связей, образуемых центральным атомом с лигандами (аддендами) называется координационным числом центрального атома.Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов иона – комплексообразователя и лигандов. Если лигандами являются электронейтральные молекулы, то заряд комплексного иона равен заряду комплексообразователя.

Комплексный ион может быть

катионом: ;

;

анионом: ;

.

Внутренняя сфера комплексного соединения может не иметь заряда – электронейтральный комплекс: ;

.

Ионы ионного комплексного соединения, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если комплексный ион – катион, то во внешней сфере находятся анионы, например:

;

.

Если комплексный ион – анион, то во внешней сфере находятся катионы. Катионами обычно являются катионы щелочных и щелочноземельных металлов и катионы аммония, например:

K4[Fe(CN)6]; Na[Ag(CN)2]; NH4[AuCl4].

 

Рассмотрим состав комплексных солей:

K4[Fe(CN)6]

− внешняя сфера:

− комплексный ион – анион (или внутренняя сфера):

− центральный атом:

− лиганды (адденды):

− координационное число ( )=6.

− внешняя сфера: − нет

− комплекс – электронейтральная молекула (или внутренняя сфера):

− центральный атом:

− лиганды (адденды):

− координационное число ( )=6.

Названия анионных комплексных солей:

− гексацианоферрат (III) калия;

− гексацианоферрат (II) калия.

 

Названия катионных комплексных солей:

− сульфат тетраамминмеди (II);

− хлорид диамминсеребра (I).

Названия электронейтральных комплексов:

− тетракарбонилникеля (0);

− дихлордиамминплатина (II).

 

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных