Химические свойства кислых солей

1. Диссоциация кислых солей.

Нужно помнить: кислые соли диссоциируют по ступеням, необратимо по первой ступени (по типу сильного электролита) с образованием катионов и сложного аниона (гидроаниона, содержащего в своем составе ионы водорода ); по всем остальным ступеням – обратимо с постепенным отщеплением ионов от гидроаниона.

1) , 2) ;

1) , 2) ;

1) , 2) ;

1) , 2) , 3) .

2. Кислые соли реагируют с сильными кислотами и щелочами с образованием средних или кислых солей, например:

Ca(HCO₃)₂ +2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂,

KHS + KOH → K₂S + H₂O,

KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O,

KH₂PO₄ + HNO₃ → KNO₃ + Н₃PO₄.

3. Многие кислые соли разлагаются при нагревании, например:

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Основные соли

Основные соли − это продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных оснований (или амфотерных гидроксидов) на кислотные остатки. В основных солях, кроме ионов метала и кислотного остатка, содержатся гидроксогруппы (). Основные соли образуют основания (амфотерные гидроксиды), содержащие две и более гидроксогрупп.

неполное замещение O – H O 2–

Fe гидроксогрупп

O – H кислотными остатками H – O – – O – S – O – Fe – O –

основание

(двухкислотное) + H₂SO₄ O

основные соли

Двухкислотное основание (или амфотерный гидроксид) образует одну нормальную и одну основную соль с данным кислотным остатком.

Трёхкислотное основание (или амфотерный гидроксид) образует одну нормальную и две основные соли с данным кислотным остатком.

O

О –N

O

+ 2H – ONO₂ Fe O

+ 2HNO₃ О – N

замещение 2 гидроксогрупп O

O – H

Fe – O – H кислотными остатками O – H

O – H

трёхкислотный O O

амфотерный гидроксид Fe S

+ H₂SO₄ O O .

O – H

основные соли

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: