ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Способы получения средних солейРассмотрим основные способы получения средних солей. 1. Взаимодействие оснований и амфотерных гидроксидов с кислотами: NaOH + HCl → NaCl + H2O, Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O, Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O. 2. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O, 2NH4OH + SO3 → (NH4)2SO4 + H2O. 3. Взаимодействие основных и амфотерных оксидов с кислотами: BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O, CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O. 4. Взаимодействие основных и амфотерных оксидов с кислотными и амфотерными оксидами: CaO + CO2 → CaCO3, ZnO + SO3 → ZnSO4, K2O + Al2O3 → 2KAlO2. 5. Взаимодействие растворимых оснований (щелочей) с солями: 2KOH+ FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH)2. 6. Взаимодействие солей с кислотами (смотрите ряд активности кислот, помните о ряде активности кислот ): AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3, BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl. 7. Взаимодействие двух различных растворимых солей между собой (если образуется труднорастворимая соль): AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3, Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl, BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl. 8. Взаимодействие металлов с кислотами. Водород выделяется при взаимодействии активных металлов с разбавленными растворами кислот, кроме азотной кислоты HNO3 и концентрированной серной кислоты H2SO4: Mg + H2SO3 → MgSO3 + H2↑, (разб)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑. 9. Взаимодействие активных металлов с солями менее активных металлов (смотри ряд напряжений (активности) металлов): Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg, Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu, Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu. 10. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS, 2Na + Cl2 → 2NaCl. Кроме этих общих способов получения солей возможны и некоторые частные способы: 1. Сплавление солей с некоторыми кислотными оксидами, например: K2CO3 + SiO2 K2SiO3 + CO2↑. 2. Взаимодействие растворимых оснований (щелочей) с галогенами, и некоторыми другими простыми неметаллическими веществами, например: Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O; 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O; Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O. 3. Взаимодействие активных галогенов с солями менее активных галогенов галогенсодержащих кислот. Окислительная активность галогенов уменьшается в ряду: F2, Cl2, Br2, J2: 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2, 2NaJ + Br2 → 2NaBr + J2. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|