ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Получение оксидов и определение их свойств
Опыт 1. Получение оксидов натрия (магния)
Ход работы: Возьмите пинцетом из керосина маленький кусочек натрия (размером не более спичечной головки), просушите его фильтровальной бумагой, очистите от образовавшихся на поверхности металла соединений и поместите в железную ложечку, нагрейте над пламенем спиртовки и, когда натрий загорится, опустите ложечку в коническую колбу, в которую налито 50 мл воды; закройте горловину колбы ватным тампоном. После того, как горение натрия прекратится, дайте ложечке остыть, опустите её в воду и содержимое колбы взболтайте. Удалите ложечку из колбы и добавьте в колбу 1 – 2 капли раствора фенолфталеина.
Отметьте окраску раствора. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: горения натрия на воздухе, взаимодействие оксида натрия с водой. Каков характер пероксида натрия? Сделайте вывод о свойствах металла и его пероксида.
Вместо натрия для опыта можно взять стружку магния. При нагревании металла ложечку необходимо держать наклонно по отношению к пламени спиртовки. (Пероксид натрия и оксид магния – белые твердые вещества.)
Опыт 2. Получение оксида серы (ΙV)
Ход работы: В железную ложечку поместите небольшой кусочек серы. Нагрейте ложечку над пламенем спиртовки и, когда сера загорится, опустите ложечку в коническую колбу. Опыт проведите точно так же, как предыдущий (с натрием). После растворения продуктов горения серы в раствор добавьте 1 – 2 капли метилоранжа.
Отметьте окраску раствора. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: горение серы на воздухе, взаимодействие оксида серы (ΙV) с водой. Какие свойства проявляет оксид серы (ΙV). (Оксид серы (ΙV) – бесцветный газ). Сделайте вывод о свойствах неметалла и его оксида.
Опыт 3. Свойства основных оксидов
Ход работы:
Белый порошок оксида магния MgO поместите в чашку с водой, размешайте и испытайте раствором фенолфталеина. Отметьте малую растворимость в холодной воде оксида магния и изменение окраски индикатора.
а) Взаимодействие основных оксидов с водой: MgO + H2O → Mg(OH)2.
При добавлении индикатора фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, что указывает на основной характер оксида и образовавшегося гидроксида магния. MgO и Mg(OH)2 труднорастворимы.
б) Взаимодействие основных оксидов с кислотой: MgO + 2НСl →MgСl2 + H2O.
Поместите в пробирку немного порошка оксида магния (ΙΙ) MgO (или оксида железа (ΙΙ), оксида бария (ΙΙ)). Добавить 10 – 12 капель разбавленной серной или соляной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку. Отметьте цвет полученного раствора.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о свойствах основных оксидов.
Опыт 4. Свойства кислотных оксидов
Ход работы:
а) Взаимодействие кислотных оксидов с водой
В пробирку поместите с помощью стеклянной палочки немного оксида фосфора (V) P2O5 и добавьте несколько капель воды. Наблюдайте растворение, встряхивая пробирку. Испытайте полученный раствор раствором лакмуса или раствором метилоранжа.
При добавлении индикатора метилоранжа раствор окрашивается в розовый цвет, что указывает на кислотный характер оксида фосфора (V) и образовавшейся ортофосфорной кислоты. P2O5 и H3PO4 хорошо растворимы.
б) Взаимодействие кислотного оксида с основанием
В пробирку поместите с помощью стеклянной палочки немного оксида фосфора (V) P2O5 и добавьте немного щелочи NaOH. Наблюдайте растворение, встряхивая пробирку.
Оксид фосфора (V) взаимодействует со щелочью с образованием растворимой соли ортофосфата натрия.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах кислотных оксидов.
Опыт 5. Свойства амфотерных оксидов
Ход работы: В две пробирки внесите небольшое количество оксида цинка. В одну пробирку прилейте 2 мл раствора хлороводородной кислоты НСl, во вторую – 2 мл гидроксида натрия NaOH или гидроксида калия KOH. Содержимое пробирок осторожно нагрейте при периодическом перемешивании.
Наблюдайте за поведением оксида цинка. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Какие свойства проявляет оксид цинка? Сделайте вывод о свойствах амфотерных оксидов.
Опыт 6. Получение и свойства труднорастворимых оснований
Ход работы:
а) Получение труднорастворимых оснований
Получите осадок гидроксида никеля (ΙΙ) Ni(OH)2, прибавляя к 2 – 3 каплям раствора соли никеля (ΙΙ) избыток раствора щелочи.
NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 +Na2SO4.
При добавлении к зеленому раствору соли сульфата никеля (ΙΙ) гидроксида натрия выпадает осадок зеленого цвета. Труднорастворимые основания получают косвенным путём (взаимодействием растворимых солей со щелочами).
б) Взаимодействие труднорастворимых оснований с кислотами
К зелёному осадку гидроксида никеля (ΙΙ) добавьте раствор серной кислоты. Отметьте эффект реакции. Образуется соль сульфат никеля (ΙΙ) зелёного цвета.
Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод о получении и свойствах труднорастворимых оснований.
Опыт 7. Получение и свойства малорастворимой кремниевой кислоты
Ход работы:
а) Получение труднорастворимой кислоты
К 2 – 3 мл раствора силиката натрия Na2SiO3 или силиката калия К2SiO3 прилейте 3 – 5 мл раствора хлороводородной (соляной) кислоты и наблюдайте образование студнеобразного осадка кремневой кислоты.
б) Свойства труднорастворимой кислоты
К полученному осадку добавьте раствор щелочи. Отметьте эффект реакции.
Кислоты реагируют со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о способах получения и свойствах труднорастворимых кислот, слабых электролитов.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: