Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ТЕМЫ РЕФЕРАТИВНЫХ РАБОТ




 

1. Соли, их использование в агропромышленном комплексе.

2. Соли, их применение в пищевой промышленности.

3. Электролиз растворов и расплавов различных типов солей, применение в промышленности.

 

4. Гидролиз различных типов солей, применение в народном хозяйстве.

5. Минеральные (неорганические) кислоты, их получение и применение в народном хозяйстве.

 

6. Соли в природе, разработка и использование.

7. Простые и комплексные минеральные удобрения, их получение, особенности применения.

 

8. Соли в природных водах: классификация водных источников по содержанию солей, их использование.

 

9. Бинарные соединения в природе, их переработка и использование в народном хозяйстве.

 

10. Газообразные оксиды в окружающей среде. Их влияние на живые организмы.

 

11. Использование (применение) солей для охраны окружающей среды.

 

12. Использование щелочей в народном хозяйстве.

 

13. Применение солей в медицине и ветеринарии.

 

14. Соли как катализаторы в органическом синтезе.

 

15. Катализ с участием простых веществ.

 

16. Катализ с участием оксидов металлов.

 

17. Комплексные соли – новый тип микроудобрений, их использование в агропромышленном комплексе.

 

18. Получение простых веществ.

 

19. Получение и свойства оксидов азота.

20. Соединения азота в природе; их синтез и превращения в природных условиях.

 

21. Получение бинарных водородных соединений; их свойства и применение.

 

22. Получение кислородсодержащих (кислородных) кислот, их использование в народном хозяйстве.

 

23. Оксиды в природе, их применение в народном хозяйстве.

 

24. Вода в природе, её виды; использование в народном хозяйстве.

 

25. Соли в природе Удмуртии, их разработка и использование в народном хозяйстве.

 

26. Комплексные соединения – применение в народном хозяйстве.

 

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Основная литература:

1. Князев, Д.А. Неорганическая химия /Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. − М.: Дрофа, 2005. − 592 с.

2. Хомченко, Г.П. Неорганическая химия /Г.П. Хомченко, И.К. Цитович. – СПб.: Квадро; КОСТА, 2010. − 464 с.

 

Дополнительная литература:

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия /Н.С. Ахметов. − М.: Высшая школа, 2001. − 743 с.

2. Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия /М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. − М.: Химия, 2000. − 592 с.

3. Кнунянц, И. Химический энциклопедический словарь /И. Кнунянц. – М.: Советская энциклопедия, 1983. – 792 с.

4. Угай, Я.А. Неорганическая химия /Я.А. Угай. −М.: Высшая школа, 2004. −527 с.

5. Хомченко, Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы /Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. − М.: Новая Волна, 2008. − 480 с.

6. Хомченко, Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы /Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. − М.: Новая волна, 2009. − 288 с.

 

 

ПРИЛОЖЕНИЯ

 


Приложение А


Приложение Б


Приложение В

 

 

Таблица В.1 – Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов)

 

 

Li Rh K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co
−3,04 −2,93 −2,92 −2,90 −2,89 −2,87 −2,71 −2,36 −1,66 −1,18 −0,76 −0,74 −0,44 −0,40 −0,28
                             
Ni Sn Pb H2 Sb Bi Cu+/Cu Cu2+/Cu Hg /Hg Hg /Hg Ag Pd2+/Pd Pt2+/Pt Au3+/Au Au+/Au
−0,25 −0,11 −0,13 0,00 +0,21 +0,28 +0,52 +0,31 +0,79 +0,85 +0,80 +0,99 +1,19 +1,50 +1,69

 


Приложение Г

Таблица Г.1 – Меры первой помощи при возможных несчастных случаях при выполнении лабораторной работы

 

Возможные несчастные случаи Первая помощь
Порезы стеклом удалить осколки стекла, вытереть рану чистой марлей или ватой, присыпать порошком белого стрептоцида и завязать
Ранения с сильным кровотечением остановить кровь перевязкой выше места ранения (толстостенной каучуковой трубкой или резиновым ремнем), забинтовать пострадавшего и отправить в медицинский пункт
Ожог раскаленными предметами смазать обожженное место насыщенным раствором КМnO4 или 5%-ным линиментом синтомицина
Ожог водяным паром или кипящей водой помощь та же, что и при ожоге раскаленными предметами
Ожоги концентрированными кислотами тщательно смыть кислоту водой, после чего смазать обожженное место раствором (5 - 10%) гидрокарбоната натрия NaHCO3 или присыпать порошком этой соли (можно применить порошок CaCO3)
Ожег плавиковой (фтористоводородной) кислотой погрузить обожженное место на 10-15 мин в 3%-ный раствор NH4OH или же промыть обильным количеством воды и наложить компресс с пастой, приготовленной из суспензии MgO
Ожег глаз концентрированными кислотами тщательно промыть глаза 20%-ным раствором NaHCO3 или буры
Ожег глаз крепкими щелочами после тщательного промывания глаз водой промыть их раствором слабой кислоты (2%-ным раствором борной или уксусной кислоты)
Ожег жидким бромом промыть пораженное место водой и слабым раствором аммиака; поставить компресс из 1%-ного раствора карболовой кислоты
Отравление лабораторными газами (светильным газом, окислами азота, бромом, аммиаком и др.) немедленно вывести отравленного на чистый воздух; если нужно сделать искусственное дыхание и дать кислород; при отравлении бромом и хлором, а также йодом, осторожно вдыхать пары аммиака из 10%-ного раствора NH4OH; хорошо проветрить помещение
Отравление кислотами (HCl, H2SO4, CH3COOH) принимать внутрь суспензию магнезии, молоко, муку с водой
Отравление щелочами принимать внутрь 5%-ную уксусную кислоту, лимонную кислоту или сок лимона

Приложение Д

Таблица Д.1 – Термины и определения в химии

 

 

Термин Определение
Аллотропия Способность атомов одного и того же элемента к образованию нескольких простых веществ  
Атом Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов  
Гидроксиды Сложные вещества – продукты взаимодействия оксидов с водой (это условное определение, т.к. большинство основных оксидов с водой не взаимодействуют)  
Бинарные соединения Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, кроме оксидов  
Ионные реакции Реакции, протекающие между ионами  
Кислоты Сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка. Электролиты, дающие при диссоциации в качестве катионов только катионы водорода
Металлические вещества Простые вещества, которые в химических реакциях проявляют свойства восстановителей (или восстановительные свойства), отдавая электроны
Моль вещества Количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г (0,012 кг) изотопа углерода 12С
Молярная масса Величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества
Неметаллические вещества Простые вещества, которые в химических реакциях проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя, т.е. они способны как принимать, так и отдавать электроны
Необратимые химические реакции Химические реакции, которые протекают в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества (образующиеся продукты уходят из сферы реакции – выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, образуются малодиссоцированное соединение или реакция сопровождается большим выделением энергии)
Обратимые химические реакции Химические реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях
Оксиды Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления (– 2)  
Продолжение таблицы Д.
Основания Соединения, в которых положительно заряженный ион металла связан с отрицательно заряженным одним или несколькими гидроксид – ионами. Электролиты при диссоциации которых в качестве анионов образуют только гидроксид – ионы
Относительная атомная масса элемента, Аr Величина равная отношению массы атома данного элемента к 1/12 массы изотопа углерода 12С
Относительная молекулярная масса вещества, Мr Величина равная отношению массы молекулы данного вещества к 1/12 массы изотопа углерода 12С
Простые вещества Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента
Реакции замещения Реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы сложного вещества
Реакция нейтрализации Реакция между кислотой и основанием  
Реакции обмена Реакции, в результате которых два вещества обмениваются своими ионами, образуя два новых вещества
Реакции разложения Реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых
Реакции соединения Реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество
Сложные вещества Вещества, молекулы которых состоят из атомов двух или более элементов
Соли Продукты полного или частичного замещения водорода в кислотах на ион металла; или полного или частичного замещения гидроксид – ионов в основаниях или амфотерных гидроксидах на кислотные остатки
Соли средние (или нормальные) Продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на ионы металла, или продукты полного замещения гидроксильных групп в молекуле основания (амфотерного гидроксида) на кислотные остатки
Соли кислые Продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на ионы металла
Соли основные Продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных оснований (или амфотерных гидроксидов) на кислотные остатки
Соли двойные Состоят из ионов двух различных металлов и кислотных остатков одной и той же кислоты
Соли смешанные Состоят из катионов одного металла и кислотных остатков двух различных кислот и могут быть образованы при взаимодействии солей двух различных кислот одного и того же металла
Комплексные соли Состоят из сложного комплексного иона – внутренней сферы, которая заключена в квадратные скобки, и внешней сферы  
Степень окисления Условный заряд, который приписывается атому, исходя их предположения, что молекула соединения состоит только из ионов, и при этом электронейтральна.
Продолжение таблицы Д.
Химические реакции Химические взаимодействия веществ
Химические уравнения Изображение реакций при помощи химических формул и математических знаков
Химический элемент Вид атомов, характеризующихся определенной совокупностью свойств
Щелочи Растворимые в воде основания
Эквивалент Реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна атому или иону водорода, т.е. соединяется с одним атомом или ионом водорода либо замещает его
Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) Масса одного эквивалента данного вещества
Экзотермические химические реакции (∆Н < 0) Химические реакции, происходящие с выделением теплоты (энергии), теплосодержание системы уменьшается
Эндотермические химические реакции (∆Н > 0) Химические реакции, происходящие с поглощением теплоты (энергии), теплосодержание системы возрастает

 

 

Учебное издание

 

 

Основные понятия химии.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных