ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Получение амфотерных гидроксидов и определение их свойств
Опыт 8. Получение амфотерного гидроксида Аl(OH)3
Ход работы: В пробирку налейте 3 – 4 мл раствора соли алюминия прилейте такой же объём раствора гидроксида аммония NH4OH до образования белого аморфного осадка гидроксида алюминия (ΙΙΙ) Аl(OН)3. Дайте отстоятся выпавшему осадку.
Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции.
Полученный осадок разделите на равные части в две пробирки. В одну прилейте раствор хлороводородной (соляной) кислоты, а во вторую – раствор гидроксида натрия NаOH или гидроксида калия КOH.
Наблюдайте за поведением осадка в пробирках. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия (ΙΙΙ) Аl(OН)3. Сделайте вывод о способах получения и свойствах амфотерных гидроксидах.
Опыт 9. Получение амфотерного гидроксида Fe(OН)3
Ход работы: В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора соли железа (ΙΙΙ) FeCl3, Fe(NO3)3 или Fe2(SO4)3 и добавьте к нему равный объём раствора гидроксида аммония NH4OH. Наблюдайте образование бурого аморфного осадка гидроксида железа (ΙΙΙ) Fe(OН)3.
Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции.
Полученный осадок разделите на равные части в две пробирки. В одну прилейте раствор хлороводородной (соляной) кислоты, а во вторую – раствор гидроксида натрия NаOH или гидроксида калия КOH.
Отметьте поведение осадка в пробирках. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о свойствах гидроксида железа (ΙΙΙ) Fe(OН)3. Сделайте вывод о способах получения и свойствах амфотерных гидроксидов.
Опыт 10. Получение амфотерного гидроксида и разложение его при нагревании
Ход работы: Налейте в пробирку 2 – 3 мл раствора сульфата меди (ΙΙ) CuSO4 и добавьте такой же объем раствора гидроксида натрия NаOH или гидроксида калия КOH. Образуется голубой осадок гидроксида меди (ΙΙ) Cu(ОН)2, являющийся труднорастворимым в воде соединением.
Пробирку с осадком нагрейте на пламени спиртовки.
Наблюдайте образование черного осадка оксида меди (ΙΙ) CuО. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о термической устойчивости амфотерных гидроксидов и труднорастворимых оснований.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: