ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:

Получение солей и их свойства

⇐ Предыдущая 20 21 22 23 24 25 262728 29 Следующая ⇒

Опыт 11. Получение и свойства средних солей

а) Взаимодействие металла с кислотой:

Ход работы: В пробирку опустите гранулу цинка, добавьте 2н. раствор Н₂SO₄.

Отметьте эффект реакции. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции. Сделайте вывод о способе получения соли.

б) Взаимодействие соли с металлом:

Ход работы: В пробирку прилейте 0,1н. раствор CuSO₄ затем поместите в раствор гранулу цинка. Дайте постоять 5 минут.

Отметьте эффект реакции. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции. Сделайте вывод о способе получения солей и их свойствах.

в) Получение солей при взаимодействии основания и кислотного оксида

Ход работы: В пробирку налейте 5 мл раствора гидроксида кальция (известковой воды) Са(ОН)₂ и пропустите через раствора оксид углерода (ΙV) (углекислый газ) СО₂ из аппарата Киппа.

Наблюдайте помутнение раствора в результате образования взвешенных частиц средней соли угольной кислоты СаСО₃. Продолжайте пропускать газ через раствор до тех пока, пока весь осадок не растворится в результате образования растворимой соли Са(НСО₃)₂.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости кислой и средней солей угольной кислоты, их получении и свойствах.

г) Получение труднорастворимой соли при взаимодействии кислоты с растворимой солью

Ход работы: В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария ВаCl₂ и прилейте такой же объем серной кислоты Н₂SO₄. При добавлении к раствору серной кислоты выпадает белый осадок труднорастворимой соли.

Наблюдайте образование осадка. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о способах получения, свойствах солей.

д) Взаимодействие соли со щелочью

Ход работы:

К раствору хлорида железа (III) добавьте раствор щелочи.

Наблюдайте образование осадка. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о способах получения, свойствах солей.

е) Взаимодействие труднорастворимой соли с кислотой

Ход работы: Положите в пробирку кусочек карбоната кальция (мела или мрамора) СаСО₃ и прилейте 2 мл раствора хлороводородной кислоты.

Наблюдайте выделение газа. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о свойствах соли.

ж) Разложение соли при нагревании

Ход работы: Гидроксокарбонат меди (ΙΙ) (CuOH)₂CO₃ разлагается при нагревании на три вещества: оксид углерода (ΙV), оксид меди (ΙΙ) и воду:

(CuOH)₂CO₃ CO₂↑ + CuO + H₂O.

Cоберите прибор, как указано на рисунке 1. Насыпьте в пробирку до 1/4 её объёма порошок гидроксокарбоната меди (ΙΙ). Закройте пробку с газоотводной трубкой и укрепите её в зажиме штатива так, чтобы пробирка была слегка наклонена в сторону пробки. Газоотводную трубку опустите в пустую склянку (химический стакан или коническую колбу). Нагрейте пробирку с основной солью в пламени спиртовки, начиная нагревать от горловины пробирки до дна её. Нагревайте до тех пор, пока всё содержимое пробирки не превратится в черный порошок. Наблюдайте конденсацию воды на холодных частях пробирки. Выньте газоотводную трубку из склянки и проверьте собранный в колбе газ при помощи горящей лучинки.

Сделайте вывод о свойствах основной соли.

и) Взаимодействие соли с другой солью

Ход работы: В пробирку налейте 2 мл раствора нитрата свинца Pb(NO₃)₂ и прилейте такое же количество раствора иодида калия KI.

Отметьте эффект реакции. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. Сделайте вывод о способе получения и свойствах средней соли.

Рис. 1 − Разложение малахита

Вопросы и задачи для практического занятия

№ 1

1. Из приведенного списка соединений выберите: а) оксиды; б) основания;

в) кислоты; г) соли: KMnO₄; NaHS; Cu(OH)Cl; Zn(OH)₂; H₂CO₃; CO; Mn(OH)₃; Fe₂O₃; H₂MnO₄. Назовите соединения. Составьте уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства оксида углерода (ΙV).

2. Составьте уравнения реакций, протекающих в следующем ряду превращений:

S → CuS → SO₂ ↔ H₂SO₃ → KHSO₃ → K₂SO₃ → K₂SO₄ → BaSO₄

________________H₂SO₄

№ 2

1. Из приведенного списка соединений выберите: а) оксиды; б) основания;

в) кислоты; г) соли: Cu₂O; HMnO₄; Zn(OH)Cl; FeCl₃; Pb(OH)₂; NH₄OH; CO₂; H₂SO₄; KHCO₃. Назовите соединения. Составьте уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства NaHCO₃.

2. Составьте уравнения реакций, протекающих в следующем ряду превращений:

FeCI₂ → Fe(OH)Cl → Fe(OH)₂

FeO ↔ Fe →

FeCl₃ → Fe(OH)Cl₂ → Fe(OH)₃

№ 3

1. Из приведенного списка соединений выберите: а) оксиды; б) основания;

в) кислоты; г) соли: H₂S; Sn(OH)₂; CuO; KH₂PO₄; AlCl₃; Fe(OH)₃; SO₃; KOH; H₂CO₃. Назовите соединения. Составьте уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства КОH.

2. Составьте уравнения реакций, протекающих в следующем ряду превращений:

NH₄Cl ↔ NH₃ → NO → NO₂ → HNO₂ → KNO₂ ↔ KNO₃ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂

№ 4

1. Из приведенного списка соединений выберите: а) основные оксиды;

б) гидроксиды; в) кислые соли; г) бинарные соединения: (CaOH)₂CO₃; PbO; KH₂PO₄; MnO; KOH; H₂S; HClO; Ba(HCO₃)₂; NH₃; CrO; K₂H₂SiO₄; Fe(OH)₂; CO₂. Назовите соединения. Составьте уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства оксида алюминия (ΙΙΙ).

2. Составьте уравнения реакций, протекающих в следующем ряду превращений:

CuS → CuO → Cu → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuOHCl → CuCl₂ ↔ [Cu(NH₃)₄]Cl₂

K₂[Cu(OH)₄] CuI

№ 5

1. Из приведенного списка соединений выберите: а) кислородные кислоты;

б) амфотерные оксиды; в) основные соли; г) щелочи: H₂S; HClO₂; KOH; H₂SO₄; (CaOH)₂CO₃; PbO; K₂HPO₄; MnO; NH₃; Cr₂O₃; FeOHCl; CO; NH₄OH. Назовите соединения. Составьте уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства разбавленной азотной кислоты.

2. Составьте уравнения реакций, протекающих в следующем ряду превращений:

KCl →AgCl→ [Ag(NH₃)₂]Cl→ NH₄NO₃→NH₃ → [Zn(NH₃)₄]Cl₂

KCl →Cl₂→ KClO → I₂ → KI₃

KClO₃ → O₂.

Вопросы и задачи для самостоятельной работы (РГР)

1. Составьте формулы оксидов лития, кальция, алюминия, кремния,

азота (V), серы (VI), хлора (VII), хрома (VI), железа (II), железа (III), азота (II), азота (I) и укажите к какому типу оксидов они относятся?

2. Дайте химические названия оксидов: B₂O₃, K₂O, CrO₃, CrO, P₂O₅, Cu₂O, PbO₂, NiO, CO₂, Ag₂O.

3. Сравните химические свойства оксидов:

а) CO и CO₂ б) Na₂O и MgO в) FeO и Fe₂O₃

Ответ подтвердите составлением соответствующих уравнений реакций.

4. Какие кислоты соответствуют следующим кислотным оксидам: SiO₂, P₂O₅, N₂O₅, N₂O₃?

5. Приведите примеры бескислородных и кислородных кислот. Дайте химические названия следующих кислот:

HCl, H₂CO₃, H₂CrO₄, H₂SO₃, H₂SiO₃, H₂S.

6. С какими из указанных веществ будет реагировать серная кислота:

Ca(OH)₂, CO₂, K₂O, BaCl, Cu(NO₃)₂, H₃PO₄, Fe₂O₃?

Составьте уравнения протекающих реакций.

7. Укажите, какие из указанных оснований являются растворимыми, а какие – труднорастворимыми в воде: KOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Cr(OH)₃, NH₄OH, Zn(OH)₂. Какие основания называются щелочами? Какие из указанных оснований к ним относятся?

8. Напишите уравнения реакций получения NаОН, Ba(OH)₂, исходя:

1) из металлов натрия и бария;

2) из их оксидов.

9. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями (или амфотерными гидроксидами), приводящие к образованию следующих солей:

PbI₂, KHCO₃, CaHPO₄, MgSO₄, AlOHCl₂, (MgOH)₂CO₃.

10. Составьте уравнения перевода нижеследующих кислых солей в средние: Mg(HCO₃)₂, K₂HPO₄, KH₂PO₄, NaHS.

11. Как перевести основные соли в средние соли:

CuOHCl, FeOHNO₃, MgOHBr, Al(OH)₂Cl? Напишите уравнения реакций.

12. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) BaO → Ba(OН)₂ → BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ → H₂[Ba(SO₄)₂],

б) Fe → Fe₂O₃ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → NaFeO₂,

в) Cu ← CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuО → K₂CuO₂ → CuСl₂,

г) K → KOH → KHS → K₂S → FeS → SO₂ → KHSO₃,

д) CaO → CaCl₂

Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂.

13. Напишите полные и краткие ионные уравнения следующих реакций:

а) Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ + 2KNO₃,

б) 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O,

в) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KNO₃,

г) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂,

д) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂,

е) 2NaOH + Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ + 2NaNO₃,

ж) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ → PbSO₄ + 2KNO₃,

з) Na₂SiO₃ + Ba(OH)₂ → BaSiO₃ + 2NaOH,

и) FeCl₃ + 3CsOH → Fe(OH)₃ + 3CsCl,

к) 3FeSO₄ + 2Na₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄.

14. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

a) KOH и MgCl₂,	е) Pb(OH)₂ и HNO₃,
б) NaOH и H₂SO₃,	ж) Na₂SO₄ и BaCl₂,
в) K₂S и HCl,	и) Na₂CO₃ и HCl,
г) CH₃COOК и H₂SO₄,	к) H₂SiO₃ и KOH,
д) KHCO₃ и H₂SO₄,	л) Fe(OH)Cl и HNO₃.

15. Составьте молекулярные уравнения реакций по кратким ионным уравнениям:

а) ;	е) ;
б) ;	ж) ;
в) ;	и) ;
г) ;	к) ;
д) ;	л) .

16. Закончите уравнения реакций: Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:

1) CO₂ + NaOH → __________________,	6) CaCl₂ + Na₂CO₃ → _______________,
2) P₂O₅ + NaOH → _________________,	7) Pb(NO₃)₂ + 2KI → ________________,
3) HNO₂ + O₂ → ___________________,	8) BaCl₂ + Na₂CrO₄ → _______________,
4) MnCl₂ + Na₂S → _________________,	9) KH₂PO₄ + HCl → ________________,
5) H₃PO₄ + 3NaOH → _______________,	10) Fe(OH)Cl₂ + KOH → ____________.

17. Определите тип солей и дайте им названия:

Na₃PO₄; FeCl₂; Na₂HPO₄; FeOHCl; NaH₂PO₄; Fe(OH)₂NO₃; Na₂CO₃; (CuOH)₂CO₃; NaHCO₃; NiSO₄; PbI₂; NaHS; Cr₂S₃; K₄[Fe(CN)₆]; [Al(OH₂)₆]Cl₃.

18. Напишите формулы солей: сульфат калия; гидросульфат натрия; метасиликат натрия; гидроксохлорид цинка; гидроксокарбонат магния; сульфат алюминия; гидроксосульфат алюминия; сульфат аммония железа (ΙΙΙ).

19. Составьте уравнения реакций, протекающих в следующей цепи превращений:

K[Fe(OH)₄]

↑

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)Cl₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄ → Fe.

20. Амфотерность указанных ниже гидроксидов проявляется в том, что они:

1) гидроксида бериллия	а) взаимодействуют с растворами щелочей
2) гидроксида цинка	б) при прокаливании превращаются в амфотерные оксиды
3) гидроксида алюминия	в) взаимодействуют с растворами кислот и щелочей
4) гидроксида олова (ΙΙ)	г) взаимодействуют с растворами кислот
5) гидроксида свинца (ΙΙ)	д) растворяются в воде
6) гидроксида хрома (ΙΙΙ)	е) проявляют кислотные свойства
7) гидроксида меди (ΙΙ)
8) гидроксида железа (ΙΙΙ)
9) гидроксида титана (ΙV)
10) гидроксида марганца (ΙV)

21. Напишите уравнения диссоциации электролитов:

1) H₃BO₃; Be(OH)₂; Cu(OH)Cl,	6) H₂CO₃; Al(OH)₃; KHCO₃,
2) H₃PO₄; KH₂PO₄; Ca(OH)₂,	7) H₄SiO₄; Na₂HPO₄; Ni(OH)₂,
3) Ba(OH)₂; H₂S; MgOHCl,	8) KHS; NaHSO₃; H₂SO₄,
4) Mn(OH)₂; H₂CO₃; KHCO₃,	9) CuCl₂; CuOHCl; Fe(OH)₃,
5) KH₂PO₄; H₂S; Fe(OH)₃,	10) Al(OH)₂Cl; K₂HPO₄; H₃BO₃.

22. Вычислите эквивалент кислот и оснований в следующих уравнениях реакций:

1) H₂SO₄ + KOH → KHSO₄ + H₂O,

2) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O,

3) Al(OH)₃ + HCl → Al(OH)₂Cl + H₂O,

4) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al(OH)SO₄ + 2H₂O,

5) Al(OH)₃ + H₃PO₄ → AlPO₄ + 3H₂O,

6) H₃PO₄ + Ba(OH)₂ → BaHPO₄ + 2H₂O,

7) H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O,

8) Mg(OH)₂ + HNO₃ → Mg(OH)NO₃ + H₂O,

9) Mg(OH)₂ + H₂CO₃ → MgCO₃ + 2H₂O,

10) Fe(OH)₃ + 2HNO₃ → Fe(OH)(NO₃)₂ + 2H₂O.

2.8 Входной тестовый контроль

Вариант № 1

Дополните:

1. Оксидами называются _______________________________________________

2. Кислые соли состоят _________________________________________________

3. Щелочи можно получить _____________________________________________

Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только соли ______________________________

1) KMnO₄; H₂SO₄; K[Al(OH)₄],

2) KClO₄; Mn(NO₃)₂; Pb(OH)₂,

3) Na₃PO₄; K₂[Zn(OH)₄]; MnCl₂,

4) Ca(OH)₂; KMnO₄; NaClO.

5. Число кислот среди перечисленных веществ: H₂[PtCl₆]; KH₂PO₄; HClO; Na₄SiO₄; H₂CO₃; H₃AsO₄; NaH; HCl равно:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

6. К кислотным оксидам относятся 1) CO₂; PbO; 3) Mn₂O₇; SO₂;

2) SO₃; CrO₃; 4) CaO; MnO.

7. Оксид алюминия относится к _____________________________________

1) основным оксидам; 3) амфотерным оксидам;

2) кислотным оксидам; 4) безразличным оксидам.

8. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) сероводород	1) простое вещество
Б) гашеная известь	2) бинарное соединение
В) питьевая сода	3) оксид
Г) медный купорос	4) гидроксид
	5) соль
	6) основание

9. Слабыми кислотами являются _________________________________________

1) HClO; 2) HMnO₄; 3) CH₃COOH;

4) HClO₄; 5) H₂CO₃; 6) H₂SO₄.

10. Для осуществлений цепочки превращений

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ → P → P₂O₃ необходимо последовательно использовать следующие вещества:

1) H₂O; K₃PO₄; SiO₂ и C; O₂; HCl.

Составьте уравнения протекающих реакций.

Вариант № 2

Дополните:

1. Гидроксиды – это ___________________________________________________

2. Основные соли состоят _______________________________________________

3. Основания можно получить ___________________________________________

Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только основания _________________________

1) Ca(OH)₂; Pb(OH)₂; H₂SO₄;

2) KMnO₄; HClO₄; PbCl₂;

3) HClO₄; Al(OH)₃; KNO₃;

4) Mn(OH)₂; Ba(OH)₂; Fe(OH)₂.

5. Число гидроксидов среди перечисленных веществ: HClO; Mn(OH)₂; (CuOH)₂CO₃; KH; Al(OH)₃; H₂[Ba(SO₄)₂]; PbCO₃; Ba(OH)₂; HCl равно:

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

6. К амфотерным гидроксидам относятся:

1) Al(OH)₃; Ba(OH)₂; 3) Zn(OH)₂; KOH;

2) Pb(OH)₂; Cu(OH)₂; 4) Be(OH)₂; Cr(OH)₃.

7. Гидроксид бария проявляет только _________________________________

1) основные свойства; 3) амфотерные свойства;

2) кислотные свойства; 4) не проявляет кислотно-основных свойств.

8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) KHCO₃	1) бинарное соединение
Б) CrO₃	2) кислота
В) Ba(OH)₂	3) кислая соль
Г) HClO₃	4) оксид
	5) щелочь
	6) амфотерный гидроксид

9. Термически неустойчивы и разлагаются при нагревании __________________

1) K₂CO₃; 2) KNO₃; 3) K[Al(OH)₄];

4) Cu(OH)₂; 5) HCl; 6) Cr(OH)₃.

10. В схеме превращений

K X₁ X₂ X₃ X₄ Х₅ являются _____________

1) вода; 2) оксид кальция; 3) щелочь; 4) оксид углерода (ΙV);

5) кислая соль; 6) карбонат кальция.

Составьте уравнения протекающих реакций.

Вариант № 3

Дополните:

1. Основными оксидами называются ____________________________________

2. Двойные соли состоят ________________________________________________

3. Кислородные кислоты можно получить _________________________________

Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только гидроксиды _______________________

1) НClO₄; Al(OH)₃; Вa(OH)₂;

2) H₂SO₄; K[Al(OH)₄]; MnCl₂;

3) H₂CO₃; BaCO₃; Al(OH)₃;

4) НClO₃; Fe(OH)₃; PbSO₄.

5. Число солей среди перечисленных веществ: HClO; K[Al(OH)₄]; MnO₂; Na₂SO₄; KH₂PO₄; Pb(OH)₂; (CuOH)₂CO₃; Ca(OCl)Cl; BaO равно:

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

6. К основным оксидам относятся 1) CaO; MgO; 3) SnO; SO₂;

2) MnO; PbO; 4) BaO; MnO.

7. Гидроксид бериллия проявляет только ______________________________

1) основные свойства; 3) амфотерные свойства;

2) кислотные свойства; 4) свойства сильных электролитов.

8. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) оксид азота (ΙΙΙ)	1) основной оксид
Б) гидроксид аммония	2) кислотный оксид
В) хлорид бария	3) основная соль
Г) сероводород	4) средняя соль
	5) щелочь
	6) бинарное соединение

9. Продуктами реакции, протекающей между ортофосфорной кислотой и гидроксидом калия являются ____________________________________________

1) K₃PO₄; 2) H₂O; 3) KH₂PO₄; 4) K₂HPO₄;

5) H₂; 6) O₂; 7) P₂O₅; 8) KCl.

10. В схеме превращений РН₃ → Х → КРО₃ → Н₃РО₄ → Са(РО₄)₂ → Р

пропущеновещество Х, которое называется _______________________________

1) оксид фосфора (ΙΙΙ); 2) оксид фосфора (V);

3) фосфор; 4) фосфид водорода.

Составьте уравнения протекающих реакций.

Вариант № 4

Дополните:

1. Основаниями называются ___________________________________________

2. Смешанные соли состоят ____________________________________________

3. Амфотерные гидроксиды можно получить ______________________________

Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только кислые соли _______________________

1) KHCO₃; CaSO₄; K[Al(OH)₄];

2) NaH₂PO₄; KHS; Mn(HCO₃)₂;

3) KHS; НClO₄; Ca(OH)₂;

4) KНCO₃; K₂[Zn(OH)₄]; MnCl₂.

5. Число щелочей среди перечисленных веществ: K₂O₂; NH₄OH; Mg(OH)₂; KClO; Ba(OH)₂; Mn(OH)₂; NaOH; CaCO₃ равно:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 8.

6. К амфотерным оксидам относятся _________________________________

1) MgO; ВaO; 2) SO₃; СO₂;

3) Al₂O₃; ВеO; 4) PbO; ZnO.

7. Оксид серы (VΙ) проявляет только _________________________________

1) основные свойства; 3) амфотерные свойства;

2) кислотные свойства; 4) свойства безразличного оксида.

8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) K[Al(OH)₄]	1) двойная соль
Б) MgNH₄PO₄	2) основная соль
В) (CuOH)₂CO₃	3) средняя соль
Г) KH₂PO₄	4) кислая соль
	5) комплексная соль
	6) смешанная соль

9. Хлорид железа (ΙΙΙ) получают реакцией _________________________________

1) Fe + Cl₂ 2) Fe + HCl 3) Fe₂O₃ + H₂O

4) FeO + HCl 5) Fe₂O₃ + KOH 6) Fe₂O₃ + HCl

10. Конечным веществом в цепочке превращений на основе азота:

HNO₃ (конц.) Х₁ Х₂ Х₃ является _____________

1) нитрит калия; 2) оксид азота (Ι);

3) оксид азота (ΙV); 4) гидроксид аммония.

Составьте уравнения протекающих реакций.

⇐ Предыдущая 20 21 22 23 24 25 262728 29 Следующая ⇒

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных