ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Строение электронной оболочки атома
Положительно заряженные ядра атомов создают вокруг себя электромагнитное поле, в котором определенным образом располагаются электроны, образуя электронную оболочку атома. Число электронов и их расположение в атоме определяют химические свойства элемента. В химических реакциях происходит изменение структуры внешних слоев электронной оболочки, а ядро не изменяется. Прежде чем рассматривать структуру электронной оболочки атома, необходимо выяснить, что собой представляет электрон и какова форма его существования. Электрон как микрочастица обладает двойственной природой, т.е. он может проявлять себя как частица с определенной массой и энергией. Движение электрона имеет волновой характер. В связи с этим свойства и характер движения электрона описываются законами квантовой механики. Основные положения квантовой механики: а) энергия электрона измеряется квантами: Е = h. u, где h = 6,63 . 10-34 (постоянная Планка), u - частота колебаний. Положение о квантовой энергии разработано Планком в 1900 г; б) электрон как микрочастица проявляет волновые свойства. В 1924 году французский физик Луи-де-Бройль предложил соотношение, которое рассматривает движение микрочастиц как волновой процесс: h l = ______, m n где m – масса вещества, h – постоянная Планка, n - скорость движения, l - длина волны. Из этого уравнения следует, что частице с массой m, движущейся со скоростью n, соответствует длина волны l. Для электрона она равна l @ 10-8 см, т.е. соизмерима с размерами атома; в) исследования Де-Бройля привели к выводу о том, что описать положение электрона определенной траекторией движения нельзя. Возникает полоса неопределенностей, в которой находится электрон. Поэтому для характеристики состояния электрона в атоме применяется статистический (вероятностный) метод, развитый Гейзенбергом. Это положение носит название «Принцип неопределенностей». В связи с этим в качестве модели электронного облака принято понятие: «ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО - ЭТО ЧАСТЬ ПРОСТРАНСТВА, ГДЕ ВЕРОЯТНОСТЬ НАХОЖДЕНИЯ ЭЛЕКТРОНА БУДЕТ НАИБОЛЬШЕЙ» (совокупность всех его вероятных состояний). Электронное облако имеет различные размеры и форму. Устойчивое энергетическое состояние электрона характеризуется квантовыми числами: n – главное квантовое число, – побочное квантовое число, m – магнитное квантовое число, ms – спиновое квантовое число. Часть пространства (электронное облако), которое описывается определенными значениями трех квантовых чисел (n, и m), называется атомной орбиталью и обозначается АО.
Квантовые числа
ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО – n
Оно характеризует общий запас энергии электрона и определяет размеры облака, или АО. Графически общая энергия электрона изображается уровнями энергии. Главное квантовое число n принимает значения от 1 до ¥ (1, 2, 3, 4 и т.д.), что соответствует энергии электрона, находящегося на первом (Е1), на втором (Е2), на третьем (Е3) и т.д. энергетическом уровне. Чем дальше электрон располагается от ядра, тем больше его энергия. Следовательно, большему значению Е соответствует и большая энергия электрона (Еmax). Переход электрона с одного энергетического уровня на другой сопровождается выделением или поглощением квантов энергии: Е = h . u. Атом может находиться в нормальном и возбужденном состоянии. НОРМАЛЬНОЕ состояние характеризуется нахождением электрона на низшем энергетическом уровне. ВОЗБУЖДЕННОЕ состояние возникает во время перехода электрона на уровень с большим запасом энергии при внешнем воздействии. Когда воздействие прекращается, электрон возвращается в нормальное состояние (схема 1).
n = 3 _____________ Е3 D Е2 D Е1 - Е2 = h . u1 n = 2 _____________ Е2 D Е1 D Е2 - Е3 = h . u2 n = 1 _____________ Е1 и т. д. Ядро
Схема 1. Графическое изображение уровней энергии
ПОБОЧНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО - l
Побочное квантовое число определяет момент количества движения и характеризует форму электронного облака. принимает значения от 0 до (n – 1) и зависит от главного квантового числа. Для реально существующих атомов применяются значения четырех чисел: 0, 1, 2, 3. Для обозначения используют, кроме цифр, буквы латинского алфавита: 0 1 2 3 s p d f Для удобства чаще главное квантовое число обозначают цифрами, а побочное - латинскими буквами. Если n (главное квантовое число) соответствует энергетическому уровню, на котором находятся электроны, то определяет энергетический подуровень. Число подуровней равно номеру уровня. Таблица 3 Характеристика подуровней
Взаимосвязь главного квантового числа n и побочного приведена на схеме 2. _____________ 4f _____________ 4d n = 4 _____________ 4p _____________ 4s
_____________ 3d n = 3 _____________ 3p Обозначение АО _____________ 3s
_____________ 2p n = 2 _____________ 2s
n = 1 _____________ 1s Уровни энергии, Подуровни энергии, гл. кв. число – n побочное кв. число –
Схема 2. Графическое изображение уровней и подуровней
МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО – m
Магнитное квантовое число характеризует ориентацию электронного облака (АО) в пространстве. Оно зависит от побочного числа и при данном значении его может принимать все целочисленные значения от + до -, включая 0. Количество значений m равно: m = 2 + 1. Например, при = 0 (s–состояние или s-орбиталь) магнитное квантовое число имеет только одно значение m = 0, т.е. на любом энергетическом уровне может быть только одна s-орбиталь. При =1 (p-орбиталь) магнитное число принимает значения: -1, 0, +1, т.е. в пределах одного уровня может быть три состояния одинаковых по энергии электронных облаков, расположенных в пространстве по осям ординат X, Y и Z. Примеры расположения р - орбиталей в пространстве: z z z
y y y
_________________ x ________________ x ________________ x
рx py pz
При = 2 (d–орбиталь) значения m равны: -2, -1, 0, +1, +2. Для d-орбиталей возможно пять ориентаций в пространстве. Графически АО изображается в виде энергетических ячеек квадратов -, а электроны в ячейках обозначаются стрелками (схема 3). Значения Значения m Число Графическое изображение орбиталей АО (m = + 1) 0 (s) 0 1 1 (p) -1, 0, +1 3 2 (d) -2, -1, 0, +1, +2 5
3 (f) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7
Схема 3. Характеристика атомных орбиталей
СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО - ms
Спиновое квантовое число ms характеризует собственный момент количества движения электрона. Оно принимает значения + ½ и – ½. Им соответствует обозначение стрелками:. Спиновое квантовое число ms не зависит от n,, m. Его упрощенно можно рассматривать как результат вращения электрона вокруг своей оси. ВЫВОД. Состояние электрона в атоме может быть описано с помощью четырех квантовых чисел. Три квантовых числа n, и m характеризуют энергию электрона, объем и форму пространства, где вероятность нахождения электрона наиболее высока, т.е. характеризуют атомную орбиталь. При переходе электрона из одного состояния в другое происходит изменение электронного облака. При этом излучается или поглощается энергия в виде квантов. Соответственно изменяются и квантовые числа. Спиновое квантовое число характеризует собственный момент движения электрона.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|