ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Электронная формулаЭлектронная оболочка имеет слоистое строение. Каждый электрон расположен в зависимости от определенных значений квантовых чисел: (n, и m). Последовательность расположения электронов выражается электронной формулой. При её написании придерживаются следующих правил: - Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. - Принцип Паули. Ёмкость уровней и подуровней. - Правило Хунда. Расположение электронов в энергетических ячейках или правило максимального суммарного спина.
ПРАВИЛО КЛЕЧКОВСКОГО. Заполнение электронами атомных орбиталей происходит по мере увеличения суммы (n +). Если для двух подуровней сумма (n +) одинакова, то сначала заполняется подуровень с меньшим n. В соответствии с этим правилом электронами заполняются сначала те подуровни, для которых сумма значений (n +) является наименьшей, т.е. имеет меньший запас энергии. Например, подуровень 4s (n + = 4 + 0) заполняется раньше, чем 3 d (n + = = 3 + 2). При одинаковой сумме (n +) сначала заполняется подуровень с меньшим значением n. Так, для подуровней 4f, 5d, 6р, 7s сумма (n +) равна 7. В этом случае заполняются подуровни с меньшим значением n, т.е. в последовательности: 4f ® 5d ® 6р ® 7s. Итак, по мере возрастания энергии уровней и подуровней заполнение их электронами идет в следующем порядке: 1s ® 2s ® 2p ® 3s ® 3p ® 4s ® 3d ® 4p ® 5s ® 4d ® 5p ® 6s ® ®(5d1) ® ® 4f ® 5d2-10 ® 6р ® 7s (6d1) ® 5f ® 6d2-10 ® 7р.
ПРИНЦИП ПАУЛИ. В атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением 4-х квантовых чисел, т.е. в атоме не может быть двух электронов в одинаковом квантовом состоянии. Это правило ограничивает число электронов в одной энергетической ячейке, или атомной орбитали. В одной ячейке может быть только два электрона, которые отличаются между собой значениями спинового квантового числа ms. Оно принимает только два значения: + ½ и – ½. Следовательно, зная число ячеек на уровнях и подуровнях, можно определить их ёмкость, т.е. количество электронов на уровнях и подуровнях (схема 4).
ПРАВИЛО ХУНДА. Электроны в пределах одного подуровня стремятся занять максимальное число ячеек. При этом суммарное спиновое число (åms) максимально. Например, 4 электрона располагаются по пяти d – орбиталям следующим образом: 2-подуровень
d – подуровень Энергетические уровни Атомные орбитали, АО Число и подуровни электронов _________________________ 4f 14
____________________________ 4d 10 n = 4 32 _________________________ 4p 6 _________________________ 4s 2
_________________________ 3d 10
n = 3 _________________________ 3p 6 18 _________________________ 3s 2
_________________________ 2p 6 n = 2 8 _________________________ 2s 2
n = 1 _________________________ 1s 2 2
Схема 4. Емкость уровней и подуровней
Пример. Распределение электронов в атоме кобальта. Электронная формула: 5927Со 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2, где 1, 2, 3, 4 – энергетические уровни; s, p, d - подуровни. Индексы справа от букв показывают число электронов, ограниченное принципом Паули.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|