Количественная характеристика растворов

Количественно растворы характеризуются следующими понятиями:

- Растворимость. Это понятие показывает массу растворенного вещества при данных условиях температуры и для газов - давления, в 100 г РАСТВОРИТЕЛЯ.

- Концентрация. Это величина, которая показывает содержание растворенного вещества в определенном количестве или объеме РАСТВОРА или РАСТВОРИТЕЛЯ. Существуют различные способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная, моляльная, нормальная концентрации.

Способы выражения концентрации растворов

Массовая доля

Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Массовая доля обозначается буквойw и выражается в долях единицы или в процентах.

Например, массовая доля серной кислоты в растворе равна 15%. Это значит, что в 100 массовых единиц раствора находится 15 массовых единиц растворенного вещества (г, кг, млг и т.д.), или в 1 массовой единице раствора - 0,15 массовых единиц растворенного вещества.

Математическое выражение:

m(x) m(x)

w = ^______; w% = ^{______ .} 100,

m m

гдеw - массовая доля растворенного вещества,

m - масса раствора (г, мг, кг) m = m (x) + m (H₂O),

m (x) - масса растворенного вещества (г, мг, кг и т.д.).

Если в задачах дается объем, то масса раствора находится по формуле:

m = r ^. V,

где m - масса раствора, V – объём (мл, л, см³),

r - плотность (г/мл, г/ см³, кг/л).

1л = 1000 мл (1000 см³).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: