Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Примеры диссоциации электролитов




а) диссоциация кислот:

HCl → H+ + Cl-.

Слабые кислоты диссоциируют ступенчато:

H2SO3 → H+ + HSO3-; HSO3- →H+ + SO32-.

Общий ион для всех кислот - ион водорода H+

б) диссоциация оснований:

NаOH →Nа+ + OH-.

Слабые основания диссоциируют ступенчато:

Mg(OH)2→ MgOH+ + OH-; MgOH+→Mg2+ + OH-.

Общий ион для всех оснований - ион гидроксида ОН-

в) диссоциация амфотерных электролитов:

Zn(OH)2→ Zn2+ + 2OH-.

Идет диссоциация по типу оснований (имеется ион ОН-)

Zn(OH)2→ 2Н+ + ZnO22-.

Диссоциация по типу кислот (имеется ион Н+).

Таким образом, амфотерные электролиты образуют в растворе ионы Н+ и ОН-.

г) диссоциация солей.

Средние соли:

Al2(SO4)3→ 2Al3+ + 3SO42-.

Кислые соли:

NaHSO4 → Na + HSO4-; HSO4-→ H+ + SO42-.

Основные соли:

ZnOHСl→ ZnOH+ + Cl-.

В растворах солей нет общих ионов, они диссоциируют с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Диссоциация - процесс обратимый, поэтому при написании уравнений ставятся стрелки обратимости. В левой части уравнения пишут молекулу электролита, в правой - ионы в следующем порядке: ставится атом, затем его заряд, а потом число атомов. Атом, имеющий заряд, называется ионом. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные ионы – анионами. В уравнении число положительных зарядов катионов должно быть равно числу отрицательных зарядов анионов.

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных