Примеры диссоциации электролитов

а) диссоциация кислот:

HCl → H⁺ + Cl^-.

Слабые кислоты диссоциируют ступенчато:

H₂SO₃ → H⁺ + HSO₃^-; HSO₃^- →H⁺ + SO₃^2-.

Общий ион для всех кислот - ион водорода H⁺

б) диссоциация оснований:

NаOH →Nа⁺ + OH^-.

Слабые основания диссоциируют ступенчато:

Mg(OH)₂→ MgOH⁺ + OH^-; MgOH⁺→Mg²⁺ + OH^-.

Общий ион для всех оснований - ион гидроксида ОН^-

в) диссоциация амфотерных электролитов:

Zn(OH)₂→ Zn²⁺ + 2OH^-.

Идет диссоциация по типу оснований (имеется ион ОН^-)

Zn(OH)₂→ 2Н⁺ + ZnO₂^2-.

Диссоциация по типу кислот (имеется ион Н⁺).

Таким образом, амфотерные электролиты образуют в растворе ионы Н⁺ и ОН^-.

г) диссоциация солей.

Средние соли:

Al₂(SO₄)₃→ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-.

Кислые соли:

NaHSO₄ → Na + HSO₄^-; HSO₄^-→ H⁺ + SO₄^2-.

Основные соли:

ZnOHСl→ ZnOH⁺ + Cl^-.

В растворах солей нет общих ионов, они диссоциируют с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Диссоциация - процесс обратимый, поэтому при написании уравнений ставятся стрелки обратимости. В левой части уравнения пишут молекулу электролита, в правой - ионы в следующем порядке: ставится атом, затем его заряд, а потом число атомов. Атом, имеющий заряд, называется ионом. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные ионы – анионами. В уравнении число положительных зарядов катионов должно быть равно числу отрицательных зарядов анионов.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: