ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Примеры диссоциации электролитова) диссоциация кислот: HCl → H+ + Cl-. Слабые кислоты диссоциируют ступенчато: H2SO3 → H+ + HSO3-; HSO3- →H+ + SO32-. Общий ион для всех кислот - ион водорода H+ б) диссоциация оснований: NаOH →Nа+ + OH-. Слабые основания диссоциируют ступенчато: Mg(OH)2→ MgOH+ + OH-; MgOH+→Mg2+ + OH-. Общий ион для всех оснований - ион гидроксида ОН- в) диссоциация амфотерных электролитов: Zn(OH)2→ Zn2+ + 2OH-. Идет диссоциация по типу оснований (имеется ион ОН-) Zn(OH)2→ 2Н+ + ZnO22-. Диссоциация по типу кислот (имеется ион Н+). Таким образом, амфотерные электролиты образуют в растворе ионы Н+ и ОН-. г) диссоциация солей. Средние соли: Al2(SO4)3→ 2Al3+ + 3SO42-. Кислые соли: NaHSO4 → Na + HSO4-; HSO4-→ H+ + SO42-. Основные соли: ZnOHСl→ ZnOH+ + Cl-. В растворах солей нет общих ионов, они диссоциируют с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков. Диссоциация - процесс обратимый, поэтому при написании уравнений ставятся стрелки обратимости. В левой части уравнения пишут молекулу электролита, в правой - ионы в следующем порядке: ставится атом, затем его заряд, а потом число атомов. Атом, имеющий заряд, называется ионом. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные ионы – анионами. В уравнении число положительных зарядов катионов должно быть равно числу отрицательных зарядов анионов.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|