ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Степень диссоциацииСтепень диссоциации (a) – величина, которая показывает, какая доля растворенных молекул распалась на ионы.
N число молекул, распавшихся на ионы a = ___ = ________________________________________. N1 число растворенных молекул Например, из 100 молекул 20 распалось на ионы. Таким образом, степень диссоциации равна: a = 20: 100 = 0,2. Степень диссоциации выражается в долях единицы (максимально a равна 1) или в процентах (максимально a равна 100%) N a = ___ . 100. N1 По степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты, a > 30% Слабые электролиты, a < 3% Щелочи: КОН, NaOH Основания: Mg(OH)2 Са(OH)2 Al(OH)3 Cоли: NaCl, MgSO4 Кислоты: HNO2, Н2SO3, H2S, HCN, H2CO3, CH3COOH, H2SiO3 Кислоты: HCl, HNO3, H2SO4 H2O, р-р аммиака в воде NH3+H2O.
Поведение сильных электролитов в растворе Сильные электролиты в растворе диссоциируют полностью. Но свободному движению ионов мешают силы взаимодействия ионов, в результате движение ионов замедляется, понижается электропроводность растворов. Степень диссоциации, рассчитанная по электропроводности, оказывается меньше 100%. Для количественной характеристики сильных электролитов вводится понятие «активность ионов»: а = f . С, где а – активность ионов, f – коэффициент активности (он всегда меньше 1), С – истинная концентрация электролита. В разбавленных растворах сильных электролитов f = 1.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|