Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Степень диссоциации




Степень диссоциации (a) – величина, которая показывает, какая доля растворенных молекул распалась на ионы.

 

 

N число молекул, распавшихся на ионы

a = ___ = ________________________________________.

N1 число растворенных молекул

Например, из 100 молекул 20 распалось на ионы. Таким образом, степень диссоциации равна:

a = 20: 100 = 0,2.

Степень диссоциации выражается в долях единицы (максимально a равна 1) или в процентах (максимально a равна 100%)

N

a = ___ . 100.

N1

По степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты, a > 30% Слабые электролиты, a < 3%

Щелочи: КОН, NaOH Основания: Mg(OH)2

Са(OH)2 Al(OH)3

Cоли: NaCl, MgSO4 Кислоты: HNO2, Н2SO3, H2S, HCN,

H2CO3, CH3COOH, H2SiO3

Кислоты: HCl, HNO3, H2SO4 H2O, р-р аммиака в воде NH3+H2O.

 

Поведение сильных электролитов в растворе

Сильные электролиты в растворе диссоциируют полностью. Но свободному движению ионов мешают силы взаимодействия ионов, в результате движение ионов замедляется, понижается электропроводность растворов. Степень диссоциации, рассчитанная по электропроводности, оказывается меньше 100%.

Для количественной характеристики сильных электролитов вводится понятие «активность ионов»: а = f . С,

где а – активность ионов,

f – коэффициент активности (он всегда меньше 1),

С – истинная концентрация электролита.

В разбавленных растворах сильных электролитов f = 1.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных