ЗАДАНИЕ № 4 ПО ТЕМЕ

ХИМИЯ

Лечебное дело, педиатрия

Уч. год

ТЕМА 4. Растворы. Способы выражения концентраций растворов.

Коллигативные свойства растворов. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Программа

3.1.Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие её уникальную роль как единственного биорастворителя.; влияние внешних условий на растворимость.

3.2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Понятие об идеальном растворе. Закон Рауля и следствия из него; понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов.

3.3. Осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмотические свойства растворов электролитов. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Плазмолиз и цитолиз (гемолиз). Эндосмос и экзосмос. Роль осмоса в биологических системах.

3.4. Сильные и слабые электролиты. Изотонический коэффициент. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Оствальда. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов. Электролиты в организме, слюна как электролит.

Основная литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов. (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Ред. Ю.А. Ершов), 8 изд., 560 с. - М.: Высшая шк., 2010 г.

2. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов ВУЗов, обучающихся по естественнонаучным направлениям. В.И. Слесарев. С.-П.: Химиздат.,2001г.

3. Биоорганическая химия. Учебник. (Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.). 7 изд., 543 с. Дрофа, 2008.

4. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ред. В.А. Попков). – М.: Высшая школа, 4 изд. 239 с., 2008 г.

5. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова). - М.: Высшая школа, 4 изд. 255 с., 2010.

6. Юшкова Е.И., Саушкина Е.А., Королева И.П. Методическое руководство к практикуму по общей химии. – Орел: Изд-во ОРАГС, 2005-2006. 1-е и 2-е издания – 180 с.

Дополнительная литература

1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков), 976 с. - М.: ГЭОТАР Медиа, 2007 г.

2. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии, под ред. Н.А. Тюкавкиной, Дрофа, 5 изд. 318 с., 2009.

ЗАДАНИЕ № 4 ПО ТЕМЕ

«Растворы. Способы выражения концентраций растворов.

Коллигативные свойства растворов»

Вопросы для самоподготовки

1. П.п. 3.1 – 3.4 программы

III. Решить задачи

1. В биохимическом анализе применяют хлорцинковую смесь, которую готовят растворением 50 г ZnSО₄×7H₂O и 250 г NaCl в 1 л дистиллированной воды. Рассчитайте а) массовую долю сульфата цинка и хлорида натрия, б) молярную концентрацию, в) молярную концентрацию эквивалента, г) моляльную концентрацию (плотность раствора равна 1,18 г/мл).

2. Вычислить температуру замерзания раствора рибозы с массовой долей 2%.

3. Вычислите осмотическое давление 1 л раствора глицирина с массовой долей 1% (плотность 1,0006 г/мл) при температуре 25⁰С. Будет ли он изотоничен раствору с осмотическим давлением 500 кПа?

4. Водный раствор нитрата калия с концентрацией 0,2 моль/л имеет при 37˚С давление 917 кПа. Вычислите изотонический коэффициент нитрата калия в этом растворе.

5. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего в 750 мл 17,4 г сульфата калия и 4,75 г хлорида магния.

Приложение.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: