Алгоритм решения задачи

1. Вычислить молярные массы хлорида кальция и гексагидрата хлорида кальция.

2. Вычислить количество вещества кристаллогидрата:

3. n(СаС1₂ • 6H₂O) = n(СаС1₂).

4. Вычислить массу хлорида кальция. m(СаС1₂) = n(СаС1₂) • M(СаС1₂).

5. Вычислить массу воды начальную m(H₂O)_нач.= ρ (H₂O)• V(H₂O), ρ (H₂O) = 1г/мл.

6. Вычислить массу раствора m(р-ра) = m(H₂O) + m(СаС1₂ • 6H₂O)

7. Вычислить объем раствора. , мл.

8. Вычислить массу воды после добавления кристаллогидрата: m(H₂O) = m(р-ра) - m(СаС1₂)

9. Вычислить массовую долю хлорида кальция.

10. Вычислить молярную концентрацию: С(СаС1₂) = , моль/л.

11. Вычислить молярную концентрацию эквивалента: С( СаС1₂)= Z· С(СаС1₂); Z=2.

12. Вычислить моляльную концентрацию: b(СаС1₂) = ; моль/кг.

Задача №2. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины, содержащего 5 г мочевины CH₄N₂O в 200 г воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 (кг×°С)/моль.

Дано: m (CH4N2O) =5 г m (H2O) =200 г К = 1,86 (кг×°С)/моль. _____________________ tзам(р-ра -?

Решение.     tзам(р-ра) = tзам(р-ля) – Δ tзам= 0°С – 0,42°С = –0,42°С.   Ответ: tзам(р-ра) = –0,42°С.

Задача № 3. Определить осмотическое давление в 0,01 М растворе неэлектролита при 25 ^оС.

Дано: С = 0,01 моль/л t = 25 оС. Дж/(моль • К) ____________________ Росм -?

Решение. Росм = CRT = 0,01• 8,31• (273+25) = 24,764 кПа.   Ответ:Росм = 24,764 кПа.

Задача № 4. Водный раствор хлорида магния с концентрацией 0,1 моль/л имеет при 298 К давление 691 кПа (6,91 атм • 101,325). Вычислите изотонический коэффициент хлорида магния в этом растворе.

Дано: С = 0,1 моль/л Т = 298 К Р = 691 кПа. Дж/(моль • К) ____________________ i -?

где - осмотическое давление [кПа], - изотонический коэффициент, - молярная концентрация [моль/л], Дж/(моль * К) - универсальная газовая постоянная - температура [K]. Значит . Ответ: i =2,83

Задача № 5. Вычислить ионную силу раствора, содержащего 51,3 г сульфата алюминия в 750 мл раствора.

Дано: m (Al2(SO4)3) = 51,3 г V = 750 мл ____________________ I -?

Решение. 1) вычислить молярную концентрацию: ; 2) Найти I. 1-ый способ вычисления: Al2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3 SO42- С (Al3+) = 0,4 моль/л; Z = 3; С(SO42-) = 0,6 моль/л, Z = 2 ; I = ½ [С (Al3+) · 32 + С (SO42-) · 22] = ½ (0,4 · 32 + 0,6 · 22) = ½ · 6 = 3 моль/л. Ответ: 3 моль/л

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

План

1. Классификация дисперсных систем.

2. Методы получения коллоидных систем.

3. Методы очистки коллоидных систем.

4. Образование, строение и заряд коллоидной частицы.

5. Свойства коллоидных систем.

6. Коллоидные растворы в организме человека. Коллоидные лекарственные препараты.

Дисперсные системы – многофазные системы, в которых раздробленное вещество называется дисперсной фазой, а непрерывная среда – дисперсионной средой.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: