Опыт 2. Реакции, протекающие с образованием газов

А) К полученному в опыте 1 осадку карбоната кальция добавьте раствор соляной кислоты Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Б). В пробирку налейте 2-3 мл раствора соли аммония, прибавьте 1-2 мл раствора гидроксида натрия и нагрейте до кипения. В выделяющиеся пары внесите влажную лакмусовую бумагу (опыт проводите в вытяжном шкафу). Что наблюдаете? Дайте объяснение. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт 3. Реакции, протекающие с образованием комплексных соединений

К полученному в опыте 1 осадку гидроксида никеля добавьте кон-центрированный аммиак. Напишите реакцию получения гидроксида тетра-амминникеля (II) в молекулярном и ионном виде.

Опыт 4. Смещение ионного равновесия

Налить пробирку 3-4 мл дистиллированной воды, добавить несколько капель концентрированной уксусной кислоты и метилоранжа. Какую окраску приобретает раствор и почему? Разделите раствор пополам и в одну пробирку добавьте щепотку ацетата натрия, сравните окраску в пробирках. Объясните происходящее? Составьте уравнение диссоциации уксусной кислоты.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Домашняя подготовка. Контрольные вопросы

1. В чем сущность гидролиза солей?

2.Что такое рН среды?

3. Назовите основные типы гидролиза солей; приведите примеры.

4. В каком случае гидролиз соли идет до конца?

5. Что такое степень гидролиза солей и константа гидролиза, от чего они зависят.

Перед началом работы ознакомьтесь с окраской индикаторов в кислой, нейтральной и щелочной среде (приложение 3).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: