Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОсстАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ




Домашняя подготовка. Контрольные вопросы

1. Какие типы химических реакций Вы знаете?

2. Что представляют собой окислительно-восстановительные реакции (ОВР)?

3. Что такое степень окисления элемента? Почему происходит изменение степени окисления элементов, как увязать это со строением электронной обо­лочки их атомов?

4. В чем заключаются основные положения теории ОВР? Определите:

- сущность процесса окисления;

- сущность процесса восстановления;
- что такое окислитель?

- что такое восстановитель?

5. В чем заключается метод полуреакций при составлении ОВР?

6. На какие группы делятся ОВР в зависимости от свойств веществ, при­нимавших участие в реакции?

Опыт 1. Влияние характера среды на окислительно-восстанови-тельный процесс

А) Проведите реакцию KMnO4 + Na2SO3 + ... в кислой, нейтральной и щелочной средах. Для этого в пробирку к 2-3 мл раствора KMnO4 прибавьте кислоты или щелочи и внесите щепотку соли Na2SO3.Встряхните или перемешайте раствор в пробирке. В первом случае образуется бесцветный MnSO4, во втором - выпадет бурый осадок MnO2, и в щелочной среде образуется зеленый раствор K2MnO4.

Б) Б. Определите, в какой среде ( нейтральной, кислой или щелочной ) будут протекать реакции

MnO2 + KI + ... ® ;

CrCl3 + Br2 + ... ® .

В первом случае в пробирку вносят щепотку бурого порошка MnO2, затем раствора KI и определяют среду реакции.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных