ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОсстАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Домашняя подготовка. Контрольные вопросы

1. Какие типы химических реакций Вы знаете?

2. Что представляют собой окислительно-восстановительные реакции (ОВР)?

3. Что такое степень окисления элемента? Почему происходит изменение степени окисления элементов, как увязать это со строением электронной обо­лочки их атомов?

4. В чем заключаются основные положения теории ОВР? Определите:

- сущность процесса окисления;

- сущность процесса восстановления;
- что такое окислитель?

- что такое восстановитель?

5. В чем заключается метод полуреакций при составлении ОВР?

6. На какие группы делятся ОВР в зависимости от свойств веществ, при­нимавших участие в реакции?

Опыт 1. Влияние характера среды на окислительно-восстанови-тельный процесс

А) Проведите реакцию KMnO₄ + Na₂SO₃ +... в кислой, нейтральной и щелочной средах. Для этого в пробирку к 2-3 мл раствора KMnO₄ прибавьте кислоты или щелочи и внесите щепотку соли Na₂SO₃.Встряхните или перемешайте раствор в пробирке. В первом случае образуется бесцветный MnSO₄, во втором - выпадет бурый осадок MnO₂, и в щелочной среде образуется зеленый раствор K₂MnO₄.

Б) Б. Определите, в какой среде (нейтральной, кислой или щелочной) будут протекать реакции

MnO₂ + KI +... ®;

CrCl₃ + Br₂ +... ®.

В первом случае в пробирку вносят щепотку бурого порошка MnO₂, затем раствора KI и определяют среду реакции.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: