Опыт 5. Химическое равновесие

В пробирку налить 10 мл воды и добавить по 1-2 капли насыщенных растворов FeCI₃ и NH₄SCN. Окрашенный в красный цвет раствор разделить поровну на 4 пробирки.

Написать уравнение обратимой реакции и выражение константы равно-весия.

Затем в первую пробирку добавить 2-3 капли насыщенного раствора FeCI_3. Во вторую пробирку прилить 2-3 капли насыщенного раствора NH₄SCN. Что наблюдаете? Почему изменение концентрации NH₄SCN вызывает более эффективное смещение равновесия, чем изменение концентрации FeCI₃?

В третью пробирку добавить немного твердого NH₄CI, сильно взболтать. Сравнить цвет растворов в пробирках 3 и 4, дать объяснения.

Опыт 6. В растворах, содержащих шестивалентный хром, существует равновесие:

или Cr₂O₇^2– + 2ОН^– Û 2 CrO₄^2– + H₂O.

В пробирку налейте 3-4 мл раствора хромата калия K₂CrO₄ и прибавьте несколько капель раствора серной кислоты до изменения окраски. Когда раствор станет оранжевым, добавьте по каплям раствор щелочи KОН до появления желтой окраски. После этого можно опыт повторить: снова прибавить раствор кислоты и получить оранжевую окраску, прибавить раствор щелочи и получить желтую окраску.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: