Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Методика определения




Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в ней катионов кальция и магния.

Общая жесткость воды измеряется числом миллимоль-эквивалентов катионов кальция и магния в 1 литре воды, то есть , ммоль/дм3. Жесткость воды можно определить методом комплексонометрического титрования.

Комплексонометрический метод титрования основан на использовании реакций образования комплексных соединений катионов с органическими реактивами, называемыми комплексонами.

Комплексоны – это производные аминополикарбоновых кислот. Наибольшее практическое применение имеет комплексон III – динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА или трилон Б):

Трилон Б образует растворимые в воде внутрикомплексные соли (хелаты) со многими катионами металлов, например с Мg2+:

Комплексный анион этих солей практически не диссоциирует, его можно обозначить Y4–. Катионы, независимо от заряда, взаимодействуют с трилоном Б в эквимолярных количествах (в соотношении 1 : 1). Например:

Н2Y2– + Са2+ = СаY2– + 2Н+,

Н2Y2– + Bi3+ = BiY + 2Н+,

Н2Y2– + Zr4+ = ZrY + 2Н+

Поскольку в результате реакции выделяются ионы водорода, в кислой среде равновесие смещается влево, в сторону разрушения комплекса, поэтому при определении общей жесткости воды реакцию следует проводить в щелочной среде (для сдвига равновесия вправо) при рН = 10. Однако при добавлении щелочи в осадок может выпадать Mg(OH)2, поэтому используют аммиачно-аммонийную буферную смесь (равные объемы 0,1 М NH4Cl и 0,1 M NH4OH, рН » 9).

Точку эквивалентности устанавливают с помощью металлоиндикатора – эриохрома черного или хрома темно-синего, меняющих окраску раствора в точке эквивалентности от винно-красной до сине-фиолетовой в результате реакций:

Ca2+ (Mg2+) + HInd2– + OH = CaInd (MgInd) + H2O

бесцветный сине-голубой винно-красный

CaInd (MgInd) + Н2Y2– + OH = СаY2– (MgY2–) + HInd2– + H2O

винно-красный бесцветный бесцветный сине-голубой

Ход определения общей жесткости воды состоит в следующем.

Промываем бюретку рабочим раствором трилона Б и заполняем ее до нулевого деления.

Промываем пипетку объемом 50 см3 анализируемым раствором (водой). Аликвотную часть исследуемого раствора, отмеренную пипеткой, помещаем в коническую колбу для титрования, добавляем 5 см3 аммиачно-аммонийного буфера и 1–2 капли раствора индикатора хрома темно-синего.

Полученную смесь титруем при непрерывном перемешивании рабочим раствором трилона Б до перехода винно-красной окраски в сине-голубую (через фиолетовую). Под конец титрование проводят очень медленно, тщательно перемешивая смесь после добавления каждой капли титранта.

Титрование повторяем для получения не менее 3-х результатов, отличающихся не более, чем на 0,1 см3. Затем определяем средний объем раствора ЭДТА, идущий на титрование 50 см3 воды. Результаты записываем в таблицу.

Расчет жесткости воды проводим по формуле:

, ммоль/дм3 (11)

где Vср(ЭДТА) и с( ЭДТА) – средний объем трилона Б и его моль-эквивалентная концентрация.

Опыт повторяем с другим образцом воды.

Сравниваем жесткость речной и дождевой (водопроводной и кипяченой…) воды.

Результаты эксперимента

Объемы раствора трилона Б, расходуемые на титрование 50 см3 ____________воды

Результаты титрования, V см3 Средний объем Vср, см3
       

По результатам титрования рассчитываем жесткость:

Литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высш.шк.,2006. 743 с.

2. Князев, Д. А. Неорганическая химия: учебник для бакалавров / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. – 4-е изд. – Москва : Юрайт, 2012. – 587 с.

3. Росин И.В., Томина Л.Д. Общая и неорганическая химия. Современный курс.: учебное пособие для бакалавров и специалистов-М.: Издательство Юрайт, 2012.-1338 с.-Серия: Бакалавр. Базовый курс.

4.Боковикова Т.Н., Привалова Н.М., Двадненко М.В. Химия элементов. Конспект лекций по неорганической химии. Учебное пособие для студентов первого курса всех форм обучения технологических специальностей. – Краснодар, КубГТУ , 2007.

5. Методические указания по изучению дисциплины «Неорганическая хи-мия»: вопросы химических диктантов, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы бакалавров первого курса всех форм обучения направления: 19.03.04 – технология продукции и организации общественного питания Сост.: Т. Н. Боковикова; Л. А. Марченко . Кубан. гос. технол. ун-т. Каф. химии, метрологии и стандартизации − Краснодар, 2014.– 44 с. Режим доступа: www.moodle. Kubstu.ru (по паролю).

 

 

 

Приложение 1

 

 

Приложение 2

 

 

Приложение 3

Области перехода важнейших кислотно-основныхиндикаторов

Индикатор Окраска Интервал pH перехода окраски ин-дикатора
В кислой среде В щелочной среде
Тимолфталеин Фенолфталеин Бромтимоловый синий Лакмус Метиловый оранжевый Бромфеноловый синий Метиловый фиолетовый бесцветная бесцветная желтая   красная красная   желтая   желтая, голубая синяя малиновая синяя   синяя оранжево-желтая   синяя   зеленая-фиолетовая 9,3-10,5 8,0-10,0 6,0-7,6   5,0-8,0 3,1-4,4   3,0-4,6   0,13-3,0

 

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных