Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ИОННОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ




1. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O – молекулярное уравнение.

               
       


H+ + NO-3 + K+ + OH- = K+ + NO-3 + H2O – полное ионно-молекулярное уравнение;

H+ + OH- = H2O - сокращенное ионное уравнение.

 

Равновесие сильно смещено вправо в силу малой диссоциации H2O. Поэтому реакция протекает до конца.

 

2. NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2¯ + 2NaNO3

               
       


2Na+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO-3 = PbCl2¯ + 2Na+ + 2NO-3

 

Pb2+ + 2Cl- = PbCl2¯


Равновесие сильно смещено вправо в силу малой растворимости PbCl2. Поэтому реакция протекает до конца.

CO2­

3. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2O

2Na+ + 2 CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2­ + H2O

 

2H+ + CO2-3 = CO2­ + H2O

Равновесие сильно смещено вправо в силу образования газа, малорастворимого в воде.

Ионные реакции протекают до конца в случаях:

1) если образуется малодиссоциирующее вещество(вода);

2) если образуется осадок;

3) если выделяется газ.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных