ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ИОННОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ1. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O – молекулярное уравнение. H+ + NO-3 + K+ + OH- = K+ + NO-3 + H2O – полное ионно-молекулярное уравнение; H+ + OH- = H2O - сокращенное ионное уравнение.
Равновесие сильно смещено вправо в силу малой диссоциации H2O. Поэтому реакция протекает до конца.
2. NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2¯ + 2NaNO3 2Na+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO-3 = PbCl2¯ + 2Na+ + 2NO-3
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2¯ Равновесие сильно смещено вправо в силу малой растворимости PbCl2. Поэтому реакция протекает до конца. CO2 3. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O
2Na+ + 2 CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
2H+ + CO2-3 = CO2 + H2O Равновесие сильно смещено вправо в силу образования газа, малорастворимого в воде. Ионные реакции протекают до конца в случаях: 1) если образуется малодиссоциирующее вещество(вода); 2) если образуется осадок; 3) если выделяется газ. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|