Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.




 

H2O = H+ + OH-

Кдис. = [H+] × [OH-] / [H2O]

[H2O] = const, поскольку степень диссоциации воды очень мала.

 

[H2O] × Кдис = КH2O или

КH2O = [H+] × [OH-] - ионное произведение воды.

 

Для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов есть величина постоянная.

В чистой воде при t = 25°С:

[H+] = [OH-] = 10-7 моль/л =>

КH2O = 10-7 × 10-7 = 10-14

Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид – ионов одинаковы, называются нейтральными растворами.

Если [H+] = 10-5 моль/л =>

[OH-] = КH2O / [H+] = 10-14 / 10-5 = 10-9 моль / л.

 

Нейтральный раствор: [H+] = 10-7 моль / л;

Кислый раствор: [H+] > 10-7 моль / л;

Щелочной раствор: [H+] < 10-7 моль /л.

 
 


PH = -lg [H+] - водородный показатель.

 

Если [H+] = 10-5 моль /л, то PH = -lg10-5 = 5.

Если [H+] = 10-7 моль /л, то PH = -lg10-7 = 7 – нейтральный раствор.

Если PH < 7 – кислый раствор,

PH > 7 – щелочной раствор.

 

POH = - lg[OH-] – гидроксильный показатель.

PH + POH = 14 при t=2­5°С.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз – взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.

Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

NaCl + H2O ®

 

HCl + NaOH ® NaCl + H2O

 

H+ + Cl- + Na+ + OH- ® Na+ + Cl- + H2O

 

H+ +OH- ® H2O


Гидролизу подвергаются соли:

а) образованные сильным основанием и слабой кислотой.

Рассмотрим случай со слабой одноосновной кислотой:

CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH

 

CH3COO- + Na+ + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-, Ph > 7, среда щелочная.

Рассмотрим случай со слабой многоосновной кислотой,

(кислота двухосновная – H2CO3) – ступенчатый гидролиз:

I ступень: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

кислая соль

2Na+ + CO2-3 + H2O = Na+ + HCO-3 + Na+ + OH-

 

CO2-3 + H2O = HCO-3 + OH-

 

II ступень: NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH

 

Na+ + HCO-3 + H2O = H2CO3 + Na+ + OH-

 

HCO-3 + H2O = H2CO3 + OH- , Ph > 7, среда щелочная.

Гидролиз идет по аниону;

б) образованные сильной кислотой и слабым основанием.

Рассмотрим случай с основанием одновалентного металла:

NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl

 

NH+4 + Cl- + H2O = NH4OH + H+ + Cl-

 

NH+4 + H2O = NH4OH + H+ , Ph < 7, среда кислая.

Рассмотрим случай с основанием многовалентного металла

(основание двухвалентного металла – Cu(OH)2) – ступенчатый гидролиз:

 

I ступень: CuCl2 +H2O = CuOHCl +HCl

основная соль

Cu2+ + 2Cl- +H2O = CuOH+ + Cl- +H+ + Cl-

 

Cu2+ + H2O = CuOH+ +H+ ,

 

II ступень: CuOHCl + H2O = Cu(OH)2 + HCl

 

CuOH+ + Cl- + H2O = Cu(OH)2 + H+ + Cl-

 

CuOH+ + H2O = Cu(OH)2 + H+ , Ph < 7, среда кислая.

Гидролиз идет по катиону;

в) образованные слабым основанием и слабой кислотой:

 

NH4CH3COO + H2O = NH4OH + CH3COOH

 

NH+4 + CH3COO­­­­­­­­­- + H2O = NH4OH + CH3COOH

 

NH+4 + H2O = NH4OH +H+

 

CH3COO­­­­­­­­­- + H2O = CH3COOH + OH-

 

Гидролиз идет и по катиону, и по аниону.

Ph » 7, среда близка к нейтральной.

 

 

15. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных