ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.
H2O = H+ + OH- Кдис. = [H+] × [OH-] / [H2O] [H2O] = const, поскольку степень диссоциации воды очень мала.
[H2O] × Кдис = КH2O или КH2O = [H+] × [OH-] - ионное произведение воды.
Для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов есть величина постоянная. В чистой воде при t = 25°С: [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л => КH2O = 10-7 × 10-7 = 10-14 Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид – ионов одинаковы, называются нейтральными растворами. Если [H+] = 10-5 моль/л => [OH-] = КH2O / [H+] = 10-14 / 10-5 = 10-9 моль / л.
Нейтральный раствор: [H+] = 10-7 моль / л; Кислый раствор: [H+] > 10-7 моль / л; Щелочной раствор: [H+] < 10-7 моль /л. PH = -lg [H+] - водородный показатель.
Если [H+] = 10-5 моль /л, то PH = -lg10-5 = 5. Если [H+] = 10-7 моль /л, то PH = -lg10-7 = 7 – нейтральный раствор. Если PH < 7 – кислый раствор, PH > 7 – щелочной раствор.
POH = - lg[OH-] – гидроксильный показатель. PH + POH = 14 при t=25°С. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз – взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. NaCl + H2O ®
HCl + NaOH ® NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- ® Na+ + Cl- + H2O
H+ +OH- ® H2O Гидролизу подвергаются соли: а) образованные сильным основанием и слабой кислотой. Рассмотрим случай со слабой одноосновной кислотой: CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
CH3COO- + Na+ + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-, Ph > 7, среда щелочная. Рассмотрим случай со слабой многоосновной кислотой, (кислота двухосновная – H2CO3) – ступенчатый гидролиз: I ступень: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH кислая соль 2Na+ + CO2-3 + H2O = Na+ + HCO-3 + Na+ + OH-
CO2-3 + H2O = HCO-3 + OH-
II ступень: NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH
Na+ + HCO-3 + H2O = H2CO3 + Na+ + OH-
HCO-3 + H2O = H2CO3 + OH- , Ph > 7, среда щелочная. Гидролиз идет по аниону; б) образованные сильной кислотой и слабым основанием. Рассмотрим случай с основанием одновалентного металла: NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
NH+4 + Cl- + H2O = NH4OH + H+ + Cl-
NH+4 + H2O = NH4OH + H+, Ph < 7, среда кислая. Рассмотрим случай с основанием многовалентного металла (основание двухвалентного металла – Cu(OH)2) – ступенчатый гидролиз:
I ступень: CuCl2 +H2O = CuOHCl +HCl основная соль Cu2+ + 2Cl- +H2O = CuOH+ + Cl- +H+ + Cl-
Cu2+ + H2O = CuOH+ +H+,
II ступень: CuOHCl + H2O = Cu(OH)2 + HCl
CuOH+ + Cl- + H2O = Cu(OH)2 + H+ + Cl-
CuOH+ + H2O = Cu(OH)2 + H+, Ph < 7, среда кислая. Гидролиз идет по катиону; в) образованные слабым основанием и слабой кислотой:
NH4CH3COO + H2O = NH4OH + CH3COOH
NH+4 + CH3COO- + H2O = NH4OH + CH3COOH
NH+4 + H2O = NH4OH +H+
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
Гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Ph» 7, среда близка к нейтральной.
15. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|