Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)




 

Химические реакции, сопровождающиеся полным или частичным переходом электронов от атомов или ионов одних элементов к атомам или ионам других элементов, называются окислительно-восстановительными.

Характерным признаком протекания ОВР является изменение степени окисления.

Степень окисления – условный заряд, который приобретается атомом в молекуле, если все связи считать ионными.

Порядок нахождения степени окисления:

1. В простых неполярных молекулах (Cl2, O2, H2) и элементах в свободном состоянии (Na, Fe, Mg) степень окисления = 0.

2. В большинстве соединений кислород имеет степень окисления = -2. Исключение: O+2F2, H2O­­­­-12.

3. Водород в соединениях имеет степень окисления, равную +1.

Исключение: CaH-12.

4. Сложные соединения: K+1MnxO-24

+1 + x + (-2)∙4 = 0

x = +7

Окислители – это вещества, присоединяющие электроны, сами восстанавливаются.

Восстановители – это вещества, отдающие электроны, сами окисляются.

 

1) H02 + 2Na0 = 2Na+1H-1

H02 + 2℮ = 2H-1

 
 


окислитель

2Na0 – 2℮ = 2Na+1


восстановитель;

2) H02 + I02 = 2H+1I-1

H02 – 2℮ = 2H+1

восстановитель

I02 + 2℮ = 2I-1

 

окислитель.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных