Окислители и восстановители

Элементы, находящиеся в высшей степени окисления, могут только восстанавливаться, т.к. они способны лишь принимать электроны: сера в степени окисления +6 (H₂SO₄ и сульфаты), азот +5 (HNO₃ и нитраты), марганец +7 (HMnO₄ и перманганаты) и др.

Элементы, находящиеся в низшей степени окисления, могут только окисляться, поскольку они способны лишь отдавать электроны: сера в степени окисления -2 (H₂S и сульфиды), азот-3 (NH₃ и его производные) и др.

Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, обладают окислительно-восстановительной двойственностью, т.к. эти элементы способны и принимать и отдавать электроны. Например, сера в степени окисления +4 (H₂SO₃ и сульфиты) и др.

Рассмотрим наиболее важные окислители. Окислительные свойства характерны для типичных неметаллов: F₂, CI₂, Br₂, O₂ в свободном состоянии. Галогены, выступая в качестве окислителей, приобретают степень окисления -1, а кислород -2.

Среди кислородсодержащих кислот и их солей к наиболее важным окислителям относятся

KMnO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, концентрированная серная кислота, азотная кислота и нитраты, кислородсодержащие кислоты галогенов (HOCI, HCIO₃, HBrO₃ и др.) и их соли.

Также выполняют функции окислителя ион Н⁺ и ионы металлов в высшей степени окисления, например Fe³⁺, Cu²⁺ и т.д.

К типичным восстановителям относятся металлы, а также некоторые неметаллы, такие как водород, углерод, фосфор и кремний.

В бескислородных кислотах НС1, HBr, HI, H₂S и их солях носителями восстановительной функции являются анионы.

Восстановительные свойства проявляет также ион Н^–-,

входящий в состав гидридов щелочных и щелочноземельных металлов, например NaH, CaH₂.

Металлы в низшей степени окисления (ионы Sn²⁺, Fe²⁺ т.д.) также могут проявлять восстановительные функции.

Существуют соединения, которые способны проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, т.н. окслительно-восстановительную двойственность. Например, азотистая кислота и нитриты, выступая в качестве восстановителей за счет иона NO₂^–, окисляются до азотной кислоты или ее солей, а действуя в качестве окислителя, ион NO₂^– восстанавливается обычно до NO и, в реакциях с сильными восстановителями, до более низких степеней окисления азота.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: