Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Метод электронного баланса.




Запись исходных и конечных веществ реакции с указанием изменения степени окисления атомов выглядит так:

+6 –2 +3 0

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4

 

Так как вода может образоваться или расходоваться в реакциях, то ее записывают в той или иной части равенства при окончательном подсчете атомов Н и О.

На основе свойств исходных веществ и в соответствии с приведенной схемой реакции определяем окислитель (K2Cr2O7) и восстановитель (H2S). Далее составляем уравнения электронного баланса с учетом общего числа окисляющихся и восстанавливающихся атомов, входящих в формулу данного соединения. В K2Cr2O7 два атома хрома приобретают 6 электронов (восстановление), а в H2S атом серы теряет два электрона (окисление):

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 1

S–2 –2e =S0 3

 

Исходя из того, что число электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, получаемых окислителем,подбираем основные коэффициенты для восстановителя (3) и окислителя (1) в уравнении реакции

(1)K2Cr2O7 + 3H2S + H2SO4 → (1)Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4.

Основные коэффициенты определяют и число атомов других элементов, например калия, а затем и групп SO42–. Поэтому далее проверяем число атомов каждого элемента (пока без водорода и кислорода) и устанавливаем коэффициенты для K2SO4(1) и H2SO4(4):

(1)K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → (1)Cr2(SO4)3 + 3S + (1)K2SO4.

По числу атомов водорода в исходных веществах (14) находим число образовавшихся молекул воды (7) и дописываем уравнение реакции

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7Н2О

Правильность записи проверяем по кислороду (в левой и правой частях равенства по 23 атома).

Рассмотрим составление уравнения взаимодействия перманганата калия с соляной кислотой. KMnO4 – окислитель, HCl – восстановитель и одновременно среда, в которой протекает процесс. Поэтому в уравнении реакции целесообразно формулу соляной кислоты записать дважды:

KMnO4 + HCl + HCl ––→

окислитель восстановитель среда

Зная, что в кислой среде превращение перманганата калия сопровождается изменением степени окисления марганца от +7 до +2, запишем продукты реакции и укажем степень окисления элементов, у которых они изменяются:

+7 –1 +2 0

KMnO4 + HCl + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl

среда

Составим уравнения электронного баланса:

 

Mn+7 + 5e = Mn+2 1 2

Cl–1 – 1e = Cl0 5 10

 

 

Так как молекула хлора состоит из двух атомов, оба основных коэффициента удваиваются (соотношение 1:5 должно сохраниться):

 

2KMnO4 + 10HCl + HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + KCl

 

По числу атомов калия в KMnO4 (2) находим число молекул KCl (2) и по числу атомов хлора в правой части уравнения, не изменивших степени окисления, находим коэффициент перед HCl–средой:

 

2KMnO4 + 10HCl + 6HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl.

 

Определяем число молекул воды и окончательно записываем уравнение реакции

 

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8Н2О.

 

Число атомов кислорода в правой и левой частях уравнения совпадают.

Таким образом, чтобы расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, необходимо:

1. Определить окислитель и восстановитель. Составить уравнения электронного баланса.

2. Найденные коэффициенты из этого уравнения выставить в основное уравнение окислительно – восстановительной реакции.

3. Уравнять все элементы в левой и правой частях уравнения, кроме водорода и кислорода.

4. Уравнять количество атомов водорода.

5. Правильность расстановки коэффициентов в уравнении окислительно - восстановительной реакции определяется равным количеством атомов кислорода в обеих частях уравнения (баланс по кислороду).

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

 

91. SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O

KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O

 

92. Р + НNO3 + H2O = H3PO4 + NO

KNO2 + KMnO4 + H2SO4 = KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

93. S + KMnO4 + H2SO4 = SO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O

 

94. K2SnO2 + Br2 + KOH = K2SnO3 + KBr + H2O

KCl + KMnO4 + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

95. KNO2 + KClO4 = KNO3 + KCl

NaI + K2Cr2O7 + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

 

96. MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O

Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

97. H2S + HNO2 = S + NO + H2O

FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O

 

98. SO2 + KMnO4 + H2O = K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

KI + KClO3 + H2SO4 = I2 + KCl + K2SO4 + H2O

 

99. Al + KMnO4 = Al2O3 + MnO2 + K2O

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

100. CrCl3 + NaClO + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O

PbS + HNO3 = S + NO + Pb(NO3)2 + H2O

 

101. H3PO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

MnCl2 + KClO3 + KOH = MnO2 +KCl + H2O

 

102. KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O

FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

 

103. С + K2Cr2O7 + H2SO4 = СO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O

 

104. PH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

NaNO2 + Cl2 + NaOH = NaNO3 + NaCl + H2O

 

105. KBr + MnO2 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

H2S + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O+S

 

106. MnS + HNO3 = S + NO + Mn(NO3)2 + H2O

Cr2O3 + KNO3 + K2CO3 = K2CrO4 + KNO2 + CO2

 

107. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

KBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + K2SO4 + H2O

 

108. NaI + MnO2 + H2SO4 = I2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

Na2S2O3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + HCl

 

109. FeCl3 + Br2 + KOH = K2FeO4 + KBr + KCl + H2O

NaCl + MnO2 + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

 

110. NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O

AsH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

111. K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

NiS + KNO3 + H2SO4 = NiSO4 + K2SO4 + NO + H2O

 

112. K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Al + KClO4 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + KCl + H2O

 

113. Hg + NaNO3 + H2SO4 = Hg2SO4 + NO + Na2 SO4 + H2O

Al + KNO3 + KOH + H2O = NH3 + KAlO2

 

114. NaI + PbO2 + H2SO4 = I2 + PbSO4 + Na2SO4 + H2O

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

115. KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 = Br2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

СuS + HNO3 = H2SO4 + NO2 + Cu(NO3)2 + H2O

 

116. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

Bi2S3 + HNO3 = H2SO4 + NO + Bi (NO3)3 + H2O

 

117. KI + NaNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

Сo(OH)2 + Br2 + NaOH = Co(OH)3 + NaBr

 

118. MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

 

119. Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

AsH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

120. KBr + MnO2 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных