ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ

Задание 1. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) H₂S + Ba(OH)₂ ® ¼; б) Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ ® ¼.

Решение:

а) Реакция между сероводородом и гидроксидом бария относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

H₂S + Ba(OH)₂ ® BaS + H₂O.

В ионно-молекулярном уравнении сильные электролиты должны быть записаны в виде ионов, а слабые – в виде молекул. Слабо диссоциирующими веществами в этой реакции являются сероводород и вода. Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

H₂S + Ba²⁺ + 2OH^– ® Ba²⁺ + S^2– + 2H₂O.

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы Ba²⁺. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

H₂S + 2OH^– ® S^2– + 2H₂O.

б) Реакция между нитратом свинца и серной кислотой относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ ® 2HNO₃ + PbSO₄¯.

Слабо диссоциирующим веществом в этой реакции является сульфат свинца (плохо растворимая соль, выпадающая в осадок, см. таблицу растворимости). Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

Pb²⁺ + 2NO₃^–+ 2H⁺ + SO₄^2– ® 2H⁺ + 2NO₃^–+ PbSO₄¯.

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы NO₃^–и H⁺. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

Pb²⁺ + SO₄^2– ® PbSO₄¯.

Задание 2. Определите, какие из солей подвергаются гидролизу (Na₃PO₄, ZnSO_4, RbCl)? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Решение:

Соль ортофосфат натрия (Na₃PO₄) образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₃PO₄. Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.

При растворении в воде Na₃PO₄ диссоциирует

Na₃PO₄ 3Na⁺ + PO₄^3-.

В данном случае ионы PO₄^3- связывают катион H⁺ из воды, образуя ион HPO₄^2-. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

PO₄^3- +H₂O HPO₄^2- + OH^–.

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Na₃PO₄+H₂O Na₂HPO₄ + NaOH.

Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na₂HPO₄). Избыток ионов OH^– в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).

Сульфат цинка (ZnSO₄) образован слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.

При растворении в воде ZnSO₄ диссоциирует

ZnSO₄ Zn²⁺ +SO₄^2–

В данном случае ионы Zn²⁺ соединяются с ионами OH^– из воды, образуя гидроксоионы ZnOH⁺. Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn(OH)₂ не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид

Zn²⁺ + HOH ZnOH⁺+ H⁺.

В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом

2ZnSO₄+ 2H₂O (ZnOH)₂SO₄+ H₂SO_4.

Избыток ионов H⁺ в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН<7).

Cоль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl. Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H₂O (рН=7).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: