Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ




Задание 1. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) H2S + Ba(OH)2 ® ¼; б) Pb(NO3)2 + H2SO4 ® ¼.

Решение:

а) Реакция между сероводородом и гидроксидом бария относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

H2S + Ba(OH)2 ® BaS + H2O.

В ионно-молекулярном уравнении сильные электролиты должны быть записаны в виде ионов, а слабые – в виде молекул. Слабо диссоциирующими веществами в этой реакции являются сероводород и вода. Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

H2S + Ba2+ + 2OH ® Ba2+ + S2– + 2H2O.

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы Ba2+. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

H2S + 2OH ® S2– + 2H2O.

б) Реакция между нитратом свинца и серной кислотой относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

Pb(NO3)2 + H2SO4 ® 2HNO3 + PbSO4¯.

Слабо диссоциирующим веществом в этой реакции является сульфат свинца (плохо растворимая соль, выпадающая в осадок, см. таблицу растворимости). Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

Pb2+ + 2NO3+ 2H+ + SO42– ® 2H+ + 2NO3+ PbSO4¯.

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы NO3и H+. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

Pb2+ + SO42– ® PbSO4¯.

Задание 2. Определите, какие из солей подвергаются гидролизу (Na3PO4, ZnSO4, RbCl)? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Решение:

Соль ортофосфат натрия (Na3PO4) образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H3PO4. Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.

При растворении в воде Na3PO4 диссоциирует

Na3PO4 3Na+ + PO43-.

В данном случае ионы PO43- связывают катион H+ из воды, образуя ион HPO42-. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

PO43- +H2O HPO42- + OH.

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Na3PO4+H2O Na2HPO4 + NaOH.

Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na2HPO4). Избыток ионов OH в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).

Сульфат цинка (ZnSO4) образован слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.

При растворении в воде ZnSO4 диссоциирует

ZnSO4 Zn2+ +SO42–

В данном случае ионы Zn2+ соединяются с ионами OHиз воды, образуя гидроксоионы ZnOH+. Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn(OH)2 не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид

Zn2+ + HOH ZnOH++ H+.

В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом

2ZnSO4+ 2H2O (ZnOH)2SO4+ H2SO4.

Избыток ионов H+ в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН<7).

Cоль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl. Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H2O (рН=7).

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных