Электролиз расплавов электролитов

В растворах и расплавах электролитов имеются разноименные по знаку ионы (катионы и анионы), которые, подобно всем частицам жидкости, находятся в хаотическом движении. Если в такой раствор или расплав электролита, например в расплав хлорида натрия (NaCl плавится при 801⁰ С), погрузить инертные (угольные) электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться к электродам: катионы Na⁺ – к катоду, анионы Cl^– – к аноду (рис.). Ионы натрия Na⁺, достигнув катода, принимают от него электроны и восстанавливаются:

Na⁺ + e^– = Na

а хлорид–ионы Cl^–, отдав электроны аноду, окисляются:

2Cl^– – 2e^– = Cl₂.

В итоге на катоде выделяется металлический натрий, а на аноде хлор.

Если теперь сложить уравнения этих двух электродных реакций (предварительно умножив первое на 2), то получим общее, или суммарное уравнение электролиза хлорида натрия:

Na⁺ + e^– = Na 2

2Cl^– – 2e^– = Cl₂ 1

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

электролиз

2Na⁺ + 2Cl^– 2Na + Cl₂

или

электролиз

2NaCl 2Na + Cl₂

Рис. 7.1 Схема электролиза расплава хлорида натрия

Эта реакция является окислительно-восстановительной: на аноде протекает процесс окисления, на катоде – процесс восстановления.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: