Примеры решения задач

Задача 1

Склепаны два металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии:

а) Mn – Al; б) Sn – Bi.

Решение:

а) Al в ряду напряжений находится перед марганцем и имеет более отрицательное значение стандартного электродного потенциала, поэтому при контакте этих двух металлов Al будет анодом, а Mn - катодом. Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет алюминий.

б) В этом случае корродировать будет олово, т.к. в ряду напряжении оно расположено впереди висмута и, следовательно, является электрохимически более активным.

Ответ: Al, Sn.

Задача 2

Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль анодного покрытия: Pt, Al, Cu, Hg?

Решение:

Анодное покрытие – это нанесение на защищаемое изделие электрохимически более активного металла. Из перечисленных металлов электрохимически более активным (по сравнению со свинцом) является алюминий.

Ответ: Al.

Задача 3

Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль катодного покрытия: Ti, Mn, Ag, Cr?

Решение:

Катодное покрытие – это нанесение на защищаемое изделие электрохимически менее активного металла. Из перечисленных металлов электрохимически менее активным (по сравнению со свинцом) является серебро.

Ответ: Ag.

Задача 4

Укажите продукт коррозии при контакте Zn – Ni в нейтральной среде.

Решение.

При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. В нейтральной среде:

А (–) Zn| H₂O, O₂ | Ni (+) K

Так как цинк электрохимически более активен, он будет окисляться (корродировать). На никеле будет протекать восстановительный процесс (в нейтральной среде – кислородная деполяризация):

А (–): Zn – 2e^- = Zn²⁺

K (+): 2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^–

Продукт коррозии – Zn(OH)₂.

Ответ: Zn(OH)₂.

Задача 5

Укажите продукт коррозии при контакте Zn – Ni в кислой среде (HCl).

Решение.

При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. В кислой среде:

A (–) Zn|HCl| Ni (+) K

Так как цинк электрохимически более активен, он будет окисляться (корродировать). На никеле будет протекать восстановительный процесс (в кислой среде – водородная деполяризация):

А (–): Zn – 2e^- = Zn²⁺

K (+): 2H⁺ + 2e^- = H₂.

Продукт коррозии: ZnCl₂.

Ответ: ZnCl₂.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

241. Железо покрыто марганцем. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в атмосферных условиях? Запишите схему коррозии и определите продукт коррозии.

242. Железо покрыто серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в атмосферных условиях? Запишите схему коррозии и определите продукт коррозии.

243. Алюминий покрыт марганцем. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в атмосферных условиях? Запишите схему коррозии и определите продукт коррозии.

244. Какие металлы могут выполнять для стальных изделий роль катодных покрытий: Ni, Cr, Mn, Sn, Cu? Запишите схему коррозии никелированного железа и определите продукт коррозии во влажном воздухе?

245. Какие металлы могут выполнять для стальных изделий роль анодных покрытий: Аl, Cr, Ni, Mn, Sn, Cu? Запишите схему коррозии хромированного железа и определите продукт коррозии во влажном воздухе?

246. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

247. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары медь-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

248. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары медь-серебро. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

249. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары железо- свинец. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

250. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары цинк-марганец. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

251. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары медь-алюминий. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

252. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

253. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

254. Золотое изделие покрыли серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

255. Железное изделие покрыли алюминием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

256. Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

257. Железное изделие покрыли серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

258. Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

259. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Укажите продукты коррозии.

260. В контакте с какими металлами медь выполняет роль анода: Fe, Au, Pd, Zn, Cr? Запишите схему коррозии меди, покрытой никелем и определите продукт коррозии во влажном воздухе.

261. В контакте с какими металлами олово выполняет роль катода: Fe, Au, Pd, Zn, Cr? Запишите схему коррозии луженого железа и определите продукт коррозии во влажном воздухе.

262.. В контакте с какими металлами железо выполняет роль анода: Al,Cd, Pd, Zn, Cr? Запишите схему коррозии оцинкованного железа в кислой среде.

263.. В контакте с какими металлами медь выполняет роль катода: Fe, Au, Сd, Ag, Sn, Cr? Запишите схему коррозии позолоченного железа в нейтральной среде.

264. В контакте с какими металлами медь выполняет роль анода: Fe, Au, Pd, Sn, Cr? Запишите схему коррозии хромированного железа в кислой среде.

265. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

266. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

267. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

268. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

269. Какое покрытие металла назувается анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

270. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

Таблица вариантов контрольных заданий

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: