ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Задачи с решениями. 1. В 1 л воды растворяется 2,88.10-6 г AgI1. В 1 л воды растворяется 2,88 . 10-6 г AgI. Вычислите ПР(AgI).
1) V(p-pa) = V(H2O) = 1 л, M(AgI) = 235 г/моль
2) C(AgI) = = 1,225 . 10-8 (моль/л) 3) ПР(AgI) = (1,225 . 10-8)2 = 1,5 . 10-16. Ответ: 1,5 . 10-16 2. Образуется ли осадок Fe(OH)3 в растворе, содержащем 1,5 . 10-3 моль/л FeCl3 и 5 . 10-5 моль/л NaOH? ПР(Fe(OH)3) = 3,8 . 10-38.
4) ИП >> ПР, следовательно, осадок образуется. Ответ: осадок образуется. 3. При какой концентрации ионов Al3+ будет образовываться осадок Al(OH)3 из раствора с рН = 6? ПР(Al(OH)3) = 5,1 . 10-33.
1) [H+] = 10-pH = 10-6 (моль/л); 2) [OH-] = 10-14/10-6 = 10-8 (моль/л); 3) [Al3+] = = 5,1 . 10-9 (моль/л). Ответ: 5,1 . 10-9 моль/л. Вопросы и задачи для самоподготовки 1. Какое равновесие называют гетерогенным? 2. Выведите выражение произведения растворимости (ПР) малорастворимой соли на примере AgCl. При каких условиях осадки выпадают, растворяются и находятся в равновесии с насыщенным раствором? Сравните ионное произведение (ИП) с произведением растворимости (ПР). 3. Как влияет на растворимость вещества введение в его насыщенный раствор одноимённого иона? Ответ мотивируйте. 4. Выведите формулы для расчёта ПР по известной растворимости (s) для случаев: а) BaSO4; б) Mn(OH)2; в) Cr(OH)3; г) Mg3(PO4)2; д) KtnAnm. 5. Сколько (г) CaSO4 растворяется в 1 л воды, если ПР(CaSO4) = 6,1 . 10-5? Ответ: 1,062 г. 6. В 1 л воды растворяется 0,001215 г Са3(РО4)2. Вычислите ПР(Са3(РО4)2). Ответ: 1 . 10-25. 7. Какая из солей более растворима в воде и во сколько раз: хлорид или хромат серебра, если ПР(AgCl)= 1,1 . 10-10, ПР(Ag2CrO4) =1,6 . 10-12? V(p-pa) = V(H2O). Ответ: хромат серебра, в 7,3 раза по молям, в 16 раз по массе. 8. Сколько (г) AgBr содержится в 10 л насыщенного раствора, если ПР(AgBr) = 4 . 10-13. Ответ: 1,19 . 10-3г. 9. Сколько (г) BaSO4 содержится в 100 л насыщенного раствора, если ПР(BaSO4) = 1 . 10-10. Ответ: 0,23 г. 10. Сколько (г) NaOH надо прибавить к 20 мл 5 . 10-5М раствора МgCl2, чтобы образовался осадок Mg(OH)2? ПР(Mg(OH)2) = 1,2 . 10-11. Изменением объема при добавлении щелочи и выпадении осадка пренебречь. Ответ: 3,9 . 10-4 г. 11. Сколько мл 2М раствора HCl необходимо прибавить к 20 мл 0,03М раствора Pb(NO3)2, чтобы образовался осадок PbCl2? ПР(PbCl2) = 2,4 . 10-4. Ответ: 0,94 мл. 12. Образуется ли осадок CaSO4, если к 0,1М раствору CaCl2 добавить равный объём 0,1 М раствора H2SO4? ПР(CaSO4) = 6,1 . 10-5. Ответ: ИП = 2,5 . 10-3; образуется. 13. При каком значении рН начнется образование осадка Mg(OH)2 из 2 . 10-2М раствора MgSO4? ПР(Mg(OH)2) = 1,2 . 10-11. Ответ: 9,38. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|