В избытке – 8,4 г КОН

8 При растворении магния в серной кислоте образовалось 36 г сульфата магния. Сколько израсходовано магния? Сколько граммов

серной кислоты пошло на его растворение? Израсходовано 7.2 г магния;

Г серной кислоты

9 Из 120 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой было получено 180 г нитрата кальция Са (NO₃)₂. Вычислите процентное содержание примесей в указанном известняке. 8,53 %

10 Сколько получится сернистого ангидрида из 100 т серного колчедана, содержащего 84,4 % Fe S? 89,8 т

11 Сульфат аммония, используемый в качестве удобрения, получают нейтрализацией серной кислоты аммиаком. Сколько сульфата аммония может быть получено из 3,92 т серной кислоты, если выход составляет 90 %. Сколько сульфида аммония может образоваться из 3,92 т серной кислоты. 4,75 т

12 Сколько гашеной извести может получиться из 140 кг

негашеной, содержащей 20 % примесей? 148 кг

13 При восстановлении водородом 48 кг оксида меди (II)

получено 32,84 кг меди (II). Сколько это составляет от теоретически возможного выхода? 85,5 %

14 Сколько йода может быть получено при действии хлора на 132,8 кг йодита калия, если потери в производстве составляют 4 %?

Кг

15 Определите объем 68 кг аммиака при 147 °С и давлении в 404 кПа. V ₁ = 34,06 м³

16 Сколько грамм-молекул и граммов в 112 л углекислого газа при нормальных условиях? 5 моль и 220 г

17 К раствору, содержащему 0,2 моль хлорида железа (III) прибавили 0,24 моль едкого натра. Сколько гидроксида железа (III) осталось в растворе? 0,12 г

18 При температуре 25°С и давлении 99 кПа некоторое количество газа занимает объем 152 мл. Вычислите, какой объем занимает это же количество газа при 0^о и 101 кПа? 0,152 л

19 При 15 °С давление в баллоне с кислородом равно 9 МПа. При какой температуре оно станет равным 10,1 МПа? 43 °С

20 Сколько граммов нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка и 30 г азотной кислоты? Какое из исходных веществ и в каком количестве останется при этом в избытке?

21 Написать уравнение реакции и определить объем газа,

выделившегося при взаимодействии 4,6 г натрия с водой при

температуре 298 К и давлении 97,3 кПа. Сколько граммов гидроксида натрия при этом образовалось?

22 При обжиге известняка, содержащего 92 % чистого карбоната кальция, образуются оксид кальция (негашеная известь) и оксид углерода (IV). Сколько граммов негашеной извести можно получить из 1 кг известняка? Каков объем СО₂ при нормальных условиях?

23 При взаимодействии 650 г технического цинка, содержащего 98 % чистого цинка, с серной кислотой выделяется водород и образуется сульфат цинка. Составить уравнение реакции. Определить массу сульфата цинка и объем выделившегося водорода при температуре 293 К и давлении 1000,4 кПа.

24 Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести, чтобы получить 1 кг гашеной извести – Са(ОН)₂. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?

25 При взаимодействии 1,3 г технического карбоната магния с хлороводородной кислотой выделилось 350 см³ СО₂ над водным раствором NaНСО₃ при Т = 298 К и давлении 101,8 кПа. Составить уравнение соответствующей реакции и определить процентное содержание чистого карбоната магния в техническом продукте, если давление паров над водным раствором NaНСО₃ при 293 К равно

3,2 кПа.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: