Эквивалент гидроксида Эг или соли Эc – это такое их количество, которое содержит эквивалент металлической составной

части, способной к обмену. Для их расчета используют формулы:

Э_г = М _г / m; Э_c = М _с / m,

где М _г и М _с − молекулярные массы соответственно гидроксида и соли;

m − число замещенных эквивалентов металла.

Эквивалент оксида Э_ок складывается из эквивалентов элементов его образующих, а так как эквивалент кислорода равен 8,000, то

Э_ок = Э_эл + 8.

Для расчета эквивалента оксида можно также воспользоваться формулой:

Э_ок = М _ок/В× n,

где М _ок − молекулярная масса оксида;

n − число атомов кислорода в оксиде;

В − валентность кислорода.

Эквивалент сложных веществ может быть переменной величиной, так как зависит от характера реакции:

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O,

H₂SO₄ + 2 NaOH = NaSO₄ + 2H₂O.

В первом случае Э_HSO равен 98, во втором – 49.

Контрольные вопросы и задания

1 Что такое эквивалент элемента, простого и сложного вещества?

2 Как формируется закон эквивалентов?

3 Какие методы прямого и косвенного определения эквивалентов вам известны?

4 Какая зависимость существует между атомной массой элемента, эквивалентом и его валентностью?

5 Является ли эквивалент элемента постоянной величиной?

6 Как определить эквивалент сложного вещества?

7 Каков грамм-эквивалентный объем водорода и кислорода?

8 Эквивалент каких веществ можно определять методом вытеснения водорода?

9 Является ли химический эквивалент постоянным для данного вещества?

10 С какими стехиометрическими законами связан закон эквивалентов?

11 Напишите формулы определения эквивалентов элемента, соли, оксида и гидроксида, кислоты.

12 Как формируется закон эквивалентов, если одно из веществ находится в газообразном состоянии?

13 Как формируется закон эквивалентов, если одно из веществ находится в твердом состоянии?

Задачи

1 При восстановлении 1,252 г оксида металла получен 1 г металла. Определить эквивалент металла и оксида металла.

Э_м = 31,75; Э_ок = 39,75

2 Определить эквивалент щелочи, зная, что 0,20 г ее взаимодействует с 0,271 г хлорида железа (III), эквивалент которого

54,08. 40

3 Кусок металла, эквивалент которого 29,355, вытесняет из кислоты 105 мл водорода (приведены к нормальным условиям). Определить массу металла. 0,2752 г

4 Определить эквивалент металла, если его оксид содержит

60 % кислорода. 5,33

5 Найти эквивалент элемента, 0,5 г которого вытеснили при температуре 21 °С и давлении 101 кПа 184,5 мл водорода. 32,69

6 Олово образует два оксида, содержащих 78,8 % (первый) и 88,2 % (второй) олова. Вычислите эквивалент олова в оксидах и их отношение друг к другу. Напишите формулы. Э₁ = 30; Э₂ = 60

7 Из раствора никелевой соли 0,075 г металла вытесняют 0,1835 г

никеля, а из раствора кислоты – 70 мл водорода (при нормальных

условиях). Определить эквивалент металла и эквивалент никеля.

Э_м = 12, Э_Ni = 29,36

8 Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 %, другой – 75,8 % мышьяка. Определить эквивалент мышьяка в том и другом оксиде. Э₁ = 5, Э₂ = 3

9 Зная, что 0,18 г металла соединяются с 84 мл кислорода (при нормальных условиях), вычислите эквивалент данного металла и эквивалент оксида. 12; 20

10 Чтобы растворить 16,85 г металла, потребовалось 14,7 г

серной кислоты, эквивалент которой равен 49. Вычислите эквивалент металла и объем вытесненного водорода. Э = 56,8; V = 3,32 мл

11 Определить эквивалент соли, зная, что 0,6 г соли прореагировало с 0,42 г щелочи, эквивалент которой 56,1. 80,14

12 Определить эквивалент металла, если 0,345 г его вытесняют из воды 180 мл водорода при 15 °С и давлении 99 кПа. 22,78

13 Вычислите эквивалент хрома в оксиде, содержащем 52 % хрома и 48 % кислорода. Напишите формулу. 8,67

14 При прохождении 250 Кл электричества через раствор хлорида меди (II) на катоде отложилось 0,0823 г меди. Вычислите эквивалент меди. 31,77

15 В каком количестве Сr(ОН)₃ содержится столько же

эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg (ОН)₂?

16 Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. 16; 124

17 Определить молярную массу эквивалента металла, зная, что его сульфид содержит 52 % металла.

18 При взаимодействии 15 г металла с избытком кислоты выделилось 8,4 л (при нормальных условиях) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла.

19 При сгорании 5,4 г трехвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Вычислить молярную массу эквивалента металла, назвать металл.

20 Молярная масса эквивалента двухвалентного элемента

равна 12 г / моль. Вычислить массовую долю (в %) кислорода в оксиде этого металла.

21 Соединение металла с галогеном содержит 64,5 % галогена, оксид этого же металла содержит 15,4 % кислорода. Определить молярную массу эквивалента галогена и назвать его.

22 При нагревании в токе водорода двух оксидов одного и того же металла найдено, что из 1 г первого оксида образуется 0,126 г воды, а из 1 г второго – 0,226 г воды. Вычислите молярные массы эквивалентов металла.

23 Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 34,8 %, а второй – 24,03 % кислорода. Определить молярные массы эквивалентов мышьяка в обоих оксидах. Как относятся эти величины

друг к другу?

24 При восстановлении водородом оксида 2,68 г металла образовалось 0,648 г воды. Определить молярную массу эквивалента металла.

25 При растворении 16,25 г двухвалентного металла в кислоте выделилось 6,52 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 298К и давлении 97,3 кПа Определить молярную массу эквивалента металла и назвать металл. Давление паров воды при 298К равно 3,2 кПа.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: