Параметры состояния. Термодинамические процессы. Термодинамические функции.

Состояние системы определяется ее параметрами. В химической термодинамике рассматривают термодинамические параметры состояния: давление (P), объем (V), температуру (T) и концентрацию (C). Термодинамические параметры могут быть непосредственно измерены. Набор параметров P, V, T называют состоянием системы.

Изменение состояния системы называется термодинамическим процессом. В зависимости от условий протекания, процессы могут быть:

- изохорные - протекают при постоянном объеме системы (V = const);

- изобарные - протекают при постоянном давлении (P = const);

- изотермические - протекают при постоянной температуре (T = const):

- изохорно-изотермические (V = const и T = const);

- изобарно-изотермические (Р = const и T = const);

- адиабатические (теплота Q = 0), отсутствует теплообмен системы с окружающей средой.

Оценить ход процесса можно по изменению свойств системы или термодинамических параметров. При этом изменяются термодинамические функции, которые характеризуют процесс или состояние системы, т.е. термодинамические функции делятся соответственно на функции процесса и функции состояния.

К функциям процесса относятся теплота Q и механическая работа A, изменение которых зависит от условий и пути протекания процесса.

Теплота Q - это количественная мера хаотического движения частиц системы или тела. Энергия более нагретого тела передается в форме теплоты к менее нагретому. При этом переноса вещества не происходит.

Работа A - это количественная мера энергии, передаваемой от одной системы к другой за счет перемещения вещества под действием каких-либо сил.

К термодинамическим функциям состояния относятся: внутренняя энергия U, энтальпия H, энтропия S, энергия Гиббса G. Изменение этих функций зависит только от начального и конечного системы и не зависит от пути и способа проведения процесса. Величину термодинамических функций относят к 1 моль вещества.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: