Общие методические указания. Домашняя подготовка. При изучении необходимо знать:

Домашняя подготовка. При изучении необходимо знать:

1) законы квантово-волновой механики;

2) принципы формирования электронной оболочки многоэлектронных атомов;

3) типы химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная);

4) основные положения метода валентных связей (МВС);

5) свойства ковалентной связи;

6) что является основным условием образования гибридных структур?

7) типы гибридизации, формы молекул и углы связи;

8) особенность построения геометрической формы молекул с кратными связями.

Таблица 1

Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в Периодической системе.

S – находится в IV периоде VI группы главной подгруппы, следовательно она относится к р-семейству.

S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

₊₁₆S…3s²3p⁴ 3p ↓↑ ↑ ↑

3s ↓↑ K=II

₊₁₆S^*…3s²3p³3d¹ 3d ↑ — — — — 3d

3p ↑ ↑ ↑ K=IV

3s ↓↑

₊₁₆S^*…3s¹3p³3d² 3d ↑ ↑ — — —

3p ↑ ↑ ↑

3s ↓↑ K=VI

С. О. – 2, 0, +2, +4, +6

С. О. + 2 для серы малохарактерна

С. О. – 2 0 +4 +6

H₂S S₈ SO₂ SO₃

H₂SO₃ H₂SO₄

Na₂SO₃ Na₂SO₄

NaHSO₃ NaHSO₄

Вопрос 2. Укажите тип связи в данных молекулах:

Na₂O, CI₂, CCI₄

Na₂O ∆X=3,5 – 0,93= 2,57, т.к. ∆X › 2, то связь ионная

CI₂ ∆X=0 – следовательно связь ковалентная неполярная

CCI₄ ∆X=2,83 – 2,5=0,33, т.к. ∆X ‹ 2, то связь ковалентная полярная

Вопрос 3. По МВС постройте молекулы AsН₃S, ВеCl₂

AsН₃

Н

3) Н — As —Н,

₃₃As …4s²4p³ 4p К=3

4s

₁H 1S¹ 1S K=1

Угол связи равен 90°, молекула имеет

форму пирамиды.

1) ВеС1₂ Сl ¾ Ве ¾ Сl

₄Ве...2s² _{__ __ __}

2s К=0

₄Ве*...2s¹2р¹ 2р ¾ ¾ К=2

2s ___

sр-гибридизация

₁₇Cl…3s²3p⁵ 3p

3s

К=1

Молекула имеет линейную форму,

угол связи равен 180

Задание 2

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: