Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Общие методические указания. Домашняя подготовка. При изучении необходимо знать:




Домашняя подготовка. При изучении необходимо знать:

1) законы квантово-волновой механики ;

2) принципы формирования электронной оболочки многоэлектронных атомов;

3) типы химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная);

4) основные положения метода валентных связей (МВС);

5) свойства ковалентной связи;

6) что является основным условием образования гибридных структур?

7) типы гибридизации, формы молекул и углы связи;

8) особенность построения геометрической формы молекул с кратными связями.

Таблица 1

Номер варианта Приведите характе-ристику элемента на основании его поло-жения в периоди-ческой системе Д. И. Менделеева Укажите тип связи в данных молекулах По методу валентных связей постройте графи-ческие формулы молекул
                                      Sb, Mn   S, Co   P, Ca   Hg, Se   Cl , Fe   Br, Ca   Cd, As   Cr, S   Cu, P   Fe, CI   Br, Nа   Ni, Sn   Si, P   Zn, As   Co, Br   Ba, Se   As, Se   Zn, N   P, Pb   I, Ni H2Se, MgO   H2O, SnCl2   AsH3, CaO   CO2, CaCl2   H2S, Al2O3,   CaCl2, ZnO   Al2O3, PbI2   CaI2, SO2   SiF4, CoS   Fe2O3, RbCl   Fr2O, NiCl2   SiF4, FeCl3   F2, PH3   KCl, SiH4   BCl3, H2O2   H2Se, K2O   I2, SiF4   MgI2, H2Te   K2O, NaBr   [NH4]+, AsH3 , C H3 CОН , SbCl 3   CO2 , N2   SiF4, C H3 CООН   CОCl2, CH3OH   CSCl2 , N2,   SiH4, CO2   С2H2 . AsH3   BF3, COS   SbH3, HCN,   C 6H6 , H2S   H3BO3 , N2,   SiF4, CS2   AsH3, HCN   C2N2 , PH3   C2H2, H3BO3   Zn Cl2 , C2H4   C 3H 6 , F2,   Al(OH)3, CS2   HCN, BeCl2   SbH3, C 3H 4

Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в Периодической системе.

S – находится в IV периоде VI группы главной подгруппы, следовательно она относится к р-семейству.

 

S 1s22s22p63s23p4

+16S…3s23p4 3p ↓↑ ↑ ↑

3s ↓↑ K=II

 

+16S*…3s23p33d1 3d ↑ — — — — 3d

3p ↑ ↑ ↑ K=IV

3s ↓↑

 

 

+16S*…3s13p33d2 3d ↑ ↑ — — —

3p ↑ ↑ ↑

3s ↓↑ K=VI

 

С. О. – 2 , 0 , +2, +4, +6

С. О. + 2 для серы малохарактерна

С. О. – 2 0 +4 +6

H2S S8 SO2 SO3

H2SO3 H2SO4

Na2SO3 Na2SO4

NaHSO3 NaHSO4

Вопрос 2.Укажите тип связи в данных молекулах:

Na2O, CI2, CCI4

Na2O ∆X=3,5 – 0,93= 2,57, т.к. ∆X › 2, то связь ионная

CI2 ∆X=0 – следовательно связь ковалентная неполярная

CCI4 ∆X=2,83 – 2,5=0,33, т.к. ∆X ‹ 2, то связь ковалентная полярная

Вопрос 3. По МВС постройте молекулы AsН3S , ВеCl2

AsН3

Н

3) Н — As —Н,

33As …4s24p3 4p К=3

 

4s

 

1H 1S1 1S K=1

Угол связи равен 90°, молекула имеет

форму пирамиды.

 

1) ВеС12 Сl ¾ Ве ¾ Сl

4Ве...2s2 __ __ __

2s К=0

 

4Ве*...2s11 2р ¾ ¾ К=2

2s ___

sр-гибридизация

 

17Cl…3s23p5 3p

 
 


3s

К=1

Молекула имеет линейную форму,

угол связи равен 180

 

Задание 2




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных