ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Общие методические указания. Домашняя подготовка. При изучении необходимо знать:Домашняя подготовка. При изучении необходимо знать: 1) законы квантово-волновой механики; 2) принципы формирования электронной оболочки многоэлектронных атомов; 3) типы химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная); 4) основные положения метода валентных связей (МВС); 5) свойства ковалентной связи; 6) что является основным условием образования гибридных структур? 7) типы гибридизации, формы молекул и углы связи; 8) особенность построения геометрической формы молекул с кратными связями. Таблица 1
Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в Периодической системе. S – находится в IV периоде VI группы главной подгруппы, следовательно она относится к р-семейству.
S 1s22s22p63s23p4 +16S…3s23p4 3p ↓↑ ↑ ↑ 3s ↓↑ K=II
+16S*…3s23p33d1 3d ↑ — — — — 3d 3p ↑ ↑ ↑ K=IV 3s ↓↑
+16S*…3s13p33d2 3d ↑ ↑ — — — 3p ↑ ↑ ↑ 3s ↓↑ K=VI
С. О. – 2, 0, +2, +4, +6 С. О. + 2 для серы малохарактерна С. О. – 2 0 +4 +6 H2S S8 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 Вопрос 2. Укажите тип связи в данных молекулах: Na2O, CI2, CCI4 Na2O ∆X=3,5 – 0,93= 2,57, т.к. ∆X › 2, то связь ионная CI2 ∆X=0 – следовательно связь ковалентная неполярная CCI4 ∆X=2,83 – 2,5=0,33, т.к. ∆X ‹ 2, то связь ковалентная полярная Вопрос 3. По МВС постройте молекулы AsН3S, ВеCl2 AsН3 Н
3) Н — As —Н,
33As …4s24p3 4p К=3
4s
1H 1S1 1S K=1 Угол связи равен 90°, молекула имеет форму пирамиды.
1) ВеС12 Сl ¾ Ве ¾ Сl 4Ве...2s2 __ __ __ 2s К=0
4Ве*...2s12р1 2р ¾ ¾ К=2 2s ___ sр-гибридизация
17Cl…3s23p5 3p 3s К=1 Молекула имеет линейную форму, угол связи равен 180
Задание 2 Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|