Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Примеры выполнения задания. Пример 1.Сколько граммов 30 % (по массе) раствора NaCl надо добавить к 300 г воды, чтобы получить 10 % раствор соли?




Пример 1.Сколько граммов 30 % (по массе) раствора NaCl надо добавить к 300 г воды, чтобы получить 10 % раствор соли? (ответ: 150 г).

 

Дано Решение
w1(NaCl) = 30 % Массовая доля (w) – отношение количества граммов растворенного вещества к массе раствора.
w2(NaCl) = 10 %
m¢(H2O) = 300 г
m1(NaCl) =?

m2(р-ра) = m1(р-ра) + m¢(H2O) = m + 300

30m = 10m + 3000

20m = 3000

m = 150.

ответ: чтобы получить 10 % раствор соли, необходимо взять 150 г 30 % раствора NaCl.

Пример 3.Вычислите молярную, нормальную и моляльную концентрации 16 %-го раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Объем раствора 4 л.

 

Дано Решение
w(AlСl3) = 16 % Массовая доля (w) AlСl3 – отношение количества граммов растворенного вещества к массе раствора. Поэтому расчет навески AlСl3 можно проводить по следующей формуле:
r(р-ра) = 1,149 г/см3
Cм (AlСl3) =?
Cн (AlСl3) =?
Cm(AlСl3) = ?

, m(р-ра)= V(р-ра) ´ r(р-ра) Þ

.

1. Молярная концентрация – число молей растворенного вещества в 1 л раствора:

.

2. Нормальная концентрация – число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

m ( AlCl3 )

С N = ___________________

1/3 М( AlCl3 ) х V ( р-ра)

 

 

3.Моляльная концентрация –показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 килограмме растворителя.

Массу AlСl3 в 1000 г воды (растворителя) находим из соотношения:

(100 – 16) г Н2О 16 г AlСl3
1000 г Н2О m г AlСl3

Þ .

,[моль/1 кг Н2О]

.

 

Пример 4. Раствор содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кри­сталлизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола 5,5 °С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите мольную массу рас­творенного вещества.

Дано Решение
m(X) = 0,512 г Согласно 2 закону Рауля понижение температуры кристаллизации раствора (Dt) по сравнению с температу­рами кристаллизации выражаются уравнением ,
m(C6H6) = 100 г
t(р-р) = 5,296 °С
t(C6H6) = 5,5 °С
K = 5,1 °
M(X) =?

где K – криоскопическая постоянная.

m и М – соответственно масса растворенного вещества и его мольная масса; m1–масса растворителя.

Dt = t(C6H6) – t(р-р)

Ответ: мольная масса рас­творенного вещества .

Пример 5.Рассчитайте степень гидролиза и значение рН в 0,1 М растворе ацетата натрия, .

 

Дано Решение
CH3COONa + H2O Û CH3COOH + NaOH CH3COO + H2O Û CH3COOH + OH 1. Константа гидролиза соли: .
h = ?
pH = ?

2. Степень гидролиза соли:

или 0,00758 %.

3. Молярная концентрация гидроксид-ионов:

4. Водородный показатель:

pH = 14 + lg[ОН] = 14 + lg7,58´10–6 = 8,88

Ответ: степень гидролиза h = 0,00758 %, pH = 8,88.

Пример 6.Образуется ли осадок хлорида свинца, если смешать равные объемы растворов соляной кислоты с концентрацией 0,02 моль/дм3 и нитрата свинца с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3?

Решение

 

1. Pb(NO3)2 + 2HCl ® PbCl2¯ + HNO3;

2. PbCl2 (тв.) Û Pb2+ + 2Cl;

3. ПР(PbCl2) =[Pb2+] . [Cl]2 = 1,6 . 10–5;

4. Соль и кислота – сильные электролиты:

Pb(NO3)2 Û Pb2+ + 2NO3;

HCl Û Н+ + Cl;

поэтому: С0(Pb2+) = 0,01 моль/дм3; С0(Cl) = 0,02 моль/дм3.

При сливании общий объем раствора увеличился вдвое. Следовательно, после сливания растворов концентрации ионов уменьшились вдвое и стали равны:

;

;

5. Пс = С(Pb2+) . С2(Cl) = 0,005 . (0,01)2 = 5 . 10–7;

6. 5 . 10–7 < 1,6 . 10–5; Пс < ПР

Ответ: полученный раствор является ненасыщенным, осадок не образуется.

Задание 4.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных