ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Окислительно-восстановительные реакции. 1) В чем заключается сущность окисления и восстановления с точки зрения электронной теории;
1) В чем заключается сущность окисления и восстановления с точки зрения электронной теории;
2) как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов в периоде и группах?
3) какие молекулы и ионы выполняют роль восстановителей, восста-новителей в ОВР?
4) Какие вещества или ионы обладают окислительно-восстановитель-ной двойственностью?
5) Типы окислительно-восстановительных реакций;
6) Чем определяется возможность ОВ процесса?
Таблица 4
| Номер варианта | На основе строения атома укажите какую роль в ОВ-реакциях проявляют вещест-тва. Ответ подтвердите урав-нениями реакций | Закончите следующие уравнения реакций. Напишите электронно-ионные уравнения. |
| NH3, КClO3, S | J2+NaOH →; KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →; | |
| Na2S, NaNO3, К2Cr2O7 | FeSO4+KMnO4+H2SO4 →; Cl2+ Са(ОН)2 →; | |
| Cl2, K2CrO4, NaNO2, | Na2S+Na2SO4 + H2SO4→; PbO2+Mn(NO3)2+HNO3→HMnO4 +... | |
| Кl, N H2OH, KBiO3 | S+NaOH →; KMnO4+MnSO4+H2O →; | |
| K2Cr2O7, KClO, Н2О2 | CI2 + Br2 + H2O →; H2S+KMnO4+H2SO4 →; | |
| PH3, Br2, K2Cr2O7 | Na2S +Na2SO3 +H2SO4 →; KMnO4 + NaNO2 + H2 SO4 →; | |
| Na2SO3, MnO2, KJ | Na3[Cr(OH)6] + Br2 + NaOH →; KMnO4+Na2SO3 +H2SO4 →; | |
| KMnO4, J2, H2O2 | P + NaOH →; K2Cr2O7 + KI + H2SO4 →; | |
| NaNO2, MnO2, S | J2 + KOH →; K2MnO4+H2O →; | |
| NH3, NaClO, P | H2S+KMnO4+H2SO4 →; CI2 + NaOH →; | |
| KBr, K3AsO4, NaNO2 | K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4→; I2 + HNO3→; | |
| H2O2, CrCl3, РbO2 | KMnO4 + Na NO 2 + KOH →; FeSO4+KMnO4+H2SO4 →; | |
| Br2, K2Cr2O7, S | K2Cr2O7 + HCl →; Na2S + Na2SO3 +H2SO4 →; | |
| Cl2, NaNO2, KBr | K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 →; MnO2 +НС1 конц. →; | |
| Na2SO3, N 2H 4, Na3[Cr (OH)6 ] | KI + H2O2 + H2SO4 →; KBrO3 + KBr +H2SO4→; | |
| KJ, HNO3(p, K2S 2O3 | KI + KIO3 + H2SO4 →; J2+NaOH →; | |
| H2Se, Na3AsO3, KMnO4 | H2S+KMnO4+H2SO4 →; KMnO4 + Na NO 2 + KOH →; | |
| KNO2, H2S, MnO2 | Br2+ Na3[Cr (OH)6 ] + NaOH →; KMnO4 + Сu + H2SO4 → | |
| NH2OH,, J2 , MnSO4 | KMnO4+ MnSO4 +H2O →; KMnO4+NaNO2 +H2SO4 → | |
| P, K2Cr2O7, NH3 | K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 →; AI + NaOH + H2O→; |
Пример выполнения задания
Вопрос 1
+7N…2s22р3
+7N-1…2s22р4 , NH2OH может быть и окислителем и восстановителем.
Реакция, в которой NH2OH - окислитель
2NH2OH+4FeSO4+3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+H2O
2 2Fe+2-2 ē =2Fe+3
1 2N -1 + 4 ē =2N - 3
Реакция, в которой NH2OH – восстановитель.
2NH2OH + I2 + 2KOH = N2 + 2KI + 4H2O
1 2N -1−2 ē = N2
1 __ I2 + 2ē = 2I− ___________________
Вопрос 2
2KМnO4 + 5Na2SO3 + 3Н2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + К2 SO4 +3Н2О
2 
Мn +7 + 5е ® Мn+2
5 S +6 – 2е ® S +4
Задание 7
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: