ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Общие химические свойства основных классов неорганических веществОксиды ‑ вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления (–2). По химическим свойствам их подразделяют на индифферентные, или несолеобразующие (CO, NO), и солеобразующие, которые бывают основными, кислотными и амфотерными. Химические свойства основных оксидов 1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O. 2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей: CaO + CO2 = CaCO3. 3. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований – щелочей: K2O + H2O = 2KOH. Химические свойства кислотных оксидов 1. Общим свойством всех кислотных оксидов является их способность взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды: СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О. 2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей. 3. Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой с образованием кислот: SО3 + Н2О = H2SO4. Очень немногие кислотные оксиды не взаимодействуют с водой. Наиболее известный из них оксид кремния (SiO2). Химические свойства амфотерных оксидов 1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды. ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2Н2О. В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль основных. 2. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами с образованием солей и воды. ZnO + 2КОН K2ZnO2 + Н2О, ZnO + 2КОН + H2O K2[Zn(OH)4]. В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль кислотных. 3. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей: ZnO + CO2 = ZnCO3. 4. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей: ZnO + Na2O = Na2ZnO2. Получение оксидов Оксиды могут быть получены различными способами: 1. Взаимодействием простых веществ с кислородом: 2Mg + О2 = 2MgO; 2. Разложением некоторых оксокислот: H2SO3 = SO2 + Н2О. 3. Разложением нерастворимых оснований: Сu(OH)2 CuO+ H2O. 4. Разложением некоторых солей: СаСО3 СаО + СО2. Основания ‑сложные вещества, при диссоциации которых в воде образуются гидроксид-ионы и никаких других анионов. По растворимости в воде основания делятся на две группы: нерастворимые [Fe(OH)3, Си(ОН)2 и др.] и растворимые в воде [КОН, NaOH, Са(ОН)2, Ва(ОН)2 ], или щелочи. Химические свойства оснований Общие свойства оснований объясняются наличием в растворах анионов ОН-, которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул оснований: NaOH Na+ + OH-. 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. Таблица 6 ‑ Изменение цвета индикаторов в растворах щелочей и кислот
2. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Например: КОН + НС1= КС1 + Н2О; Fe(OH)2 +2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2Н2О. 3. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО2 + Н2О. 4. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль. Например: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4; Ва(ОН)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓. 5. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на основный оксид и воду. 2Fе(ОН)3 Fе2О3 + ЗН2О. 6. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn, Al и др.). 2AI + 2КОН + 6Н2О = 2K[A1(OH)4] + 3H2↑. Получение оснований 1. Получение растворимых оснований: а) взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой: 2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2↑; б) взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: Na2O + Н2О = 2NaOH. 2. Получение нерастворимых оснований действием щелочей на растворимые соли металлов: 2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4. Кислоты ‑ сложные вещества, при диссоциации которых в воде, образуются ионы водорода (гидроксония) и никаких других катионов. Химические свойства Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов Н+ (вернее H3O+), которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул кислот: 1. Кислоты одинаково изменяют цвет индикаторов (табл. 7). 2. Кислоты взаимодействуют с основаниями. Например: Н3РО4 + 3NaOH=Na3PO4+ЗН2О; Н3РО4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2Н2О; Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + Н2О; 2НС1 + Сu(ОН)2 = СuС12 + 2Н2О; НС1 + Сu(ОН)2 = СuОНСl + Н2О. 3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидам: 2НСl + СаО = СаС12 + Н2О; H2SO4 +Fe2O3=Fe2(SO4)3+ ЗН2О. 4. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами: 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + Н2О. 5. Кислоты взаимодействуют с некоторыми средними солями с образованием новой соли и новой кислоты, реакции возможны в том случае, если в результате образуется нерастворимая соль или более слабая (или более летучая) кислота, чем исходная. Например: 2НС1+Na2CO3=2NaCl+H2CO3; NaCl + H2SO4 = HCl + Na2SO4. 6. Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла. Например, разбавленная серная кислота, хлороводородная кислота и другие кислоты‑неокислители взаимодействуют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжения левее водорода. В результате реакции образуются соль и газообразный водород: H2SO4 (разб)) + Zn = ZnSO4 + Н2↑; НС1 + Mg = MgО + H2↑. Кислоты-окислители (концентрированная серная кислота, азотная кислота HNO3 любой концентрации) взаимодействуют и с металлами, стоящими в ряду напряжения после водорода с образованием соли и продукта восстановления кислоты. Например: 2H2SO4 (конц) + Zn = ZnSO4 +SO2↑+ 2H2O; Получение кислот 1. Бескислородные кислоты получают путем синтеза из простых веществ и последующим растворением продукта в воде. S + Н2 = Н2S. 2. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой. SO3 + Н2О = H2SО4. 3. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами. Na2SiО3 + H2SO4 = H2SiО3 + Na2SO4. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|