Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Общие химические свойства основных классов неорганических веществ




Оксиды ‑ вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления (–2). По химическим свойствам их подразделяют на индифферентные, или несолеобразующие (CO, NO), и солеобразующие, которые бывают основными, кислотными и амфотерными.

Химические свойства основных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей:

CaO + CO2 = CaCO3.

3. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований – щелочей:

K2O + H2O = 2KOH.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Общим свойством всех кислотных оксидов является их способность взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды:

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей.

3. Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой с образованием кислот:

3 + Н2О = H2SO4.

Очень немногие кислотные оксиды не взаимодействуют с водой. Наиболее известный из них оксид кремния (SiO2).

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2Н2О.

В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль основных.

2. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами с образованием солей и воды.

ZnO + 2КОН K2ZnO2 + Н2О,

ZnO + 2КОН + H2O K2[Zn(OH)4].

В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль кислотных.

3. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

ZnO + CO2 = ZnCO3.

4. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей:

ZnO + Na2O = Na2ZnO2.

Получение оксидов

Оксиды могут быть получены различными способами:

1. Взаимодействием простых веществ с кислородом:

2Mg + О2 = 2MgO;

2. Разложением некоторых оксокислот:

H2SO3 = SO2 + Н2О.

3. Разложением нерастворимых оснований:

Сu(OH)2 CuO+ H2O.

4. Разложением некоторых солей:

СаСО3 СаО + СО2.

Основания ‑сложные вещества, при диссоциации которых в воде образуются гидроксид-ионы и никаких других анионов.

По растворимости в воде основания делятся на две группы: нерастворимые [Fe(OH)3, Си(ОН)2 и др.] и растворимые в воде [КОН, NaOH, Са(ОН)2, Ва(ОН)2 ], или щелочи.

Химические свойства оснований

Общие свойства оснований объясняются наличием в растворах анионов ОН-, которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул оснований:

NaOH Na+ + OH-.

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Таблица 6 ‑ Изменение цвета индикаторов в растворах

щелочей и кислот

Индикатор Цвет индикатора Цвет индикатора в растворе щелочи (рН > 7) Цвет индикатора в растворе кислоты (рН < 7)
Лакмус Фиолетовый Синий Красный
Фенолфталеин Бесцветный Малиновый Бесцветный
Метилоранж Оранжевый Желтый Красный

2. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Например:

КОН + НС1= КС1 + Н2О;

Fe(OH)2 +2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2Н2О.

3. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО2 + Н2О.

4. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль. Например:

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4;

Ва(ОН)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓.

5. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на основный оксид и воду.

2Fе(ОН)3 2О3 + ЗН2О.

6. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (Zn, Al и др.).

2AI + 2КОН + 6Н2О = 2K[A1(OH)4] + 3H2↑.

Получение оснований

1. Получение растворимых оснований:

а) взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2↑;

б) взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с

водой:

Na2O + Н2О = 2NaOH.

2. Получение нерастворимых оснований действием щелочей на растворимые соли металлов:

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4.

Кислоты ‑ сложные вещества, при диссоциации которых в воде, образуются ионы водорода (гидроксония) и никаких других катионов.

Химические свойства

Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов Н+ (вернее H3O+), которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул кислот:

1. Кислоты одинаково изменяют цвет индикаторов (табл. 7).

2. Кислоты взаимодействуют с основаниями. Например:

Н3РО4 + 3NaOH=Na3PO4+ЗН2О;

Н3РО4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2Н2О;

Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + Н2О;

2НС1 + Сu(ОН)2 = СuС12 + 2Н2О;

НС1 + Сu(ОН)2 = СuОНСl + Н2О.

3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидам:

2НСl + СаО = СаС12 + Н2О;

H2SO4 +Fe2O3=Fe2(SO4)3+ ЗН2О.

4. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами:

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + Н2О.

5. Кислоты взаимодействуют с некоторыми средними солями с образованием новой соли и новой кислоты, реакции возможны в том случае, если в результате образуется нерастворимая соль или более слабая (или более летучая) кислота, чем исходная. Например:

2НС1+Na2CO3=2NaCl+H2CO3;

NaCl + H2SO4 = HCl + Na2SO4.

6. Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла. Например, разбавленная серная кислота, хлороводородная кислота и другие кислоты‑неокислители взаимодействуют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжения левее водорода. В результате реакции образуются соль и газообразный водород:

H2SO4 (разб)) + Zn = ZnSO4 + Н2↑;

НС1 + Mg = MgО + H2↑.

Кислоты-окислители (концентрированная серная кислота, азотная кислота HNO3 любой концентрации) взаимодействуют и с металлами, стоящими в ряду напряжения после водорода с образованием соли и продукта восстановления кислоты. Например:

2H2SO4 (конц) + Zn = ZnSO4 +SO2↑+ 2H2O;

Получение кислот

1. Бескислородные кислоты получают путем синтеза из простых веществ и последующим растворением продукта в воде.

S + Н2 = Н2S.

2. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой.

SO3 + Н2О = H24.

3. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.

Na2SiО3 + H2SO4 = H2SiО3 + Na2SO4.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных