ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Амфотерные гидроксиды. 1. В нейтральной среде (чистая вода) амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не диссоциируют на ионы1. В нейтральной среде (чистая вода) амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не диссоциируют на ионы. Они растворяются в кислотах и щелочах. Диссоциацию амфотерных гидроксидов в кислой и щелочной средах можно выразить следующими уравнениями: Zn + OH- Zn(OH) H+ + ZnO А13+ + ЗОН- Al(OH)3 H+ + AlO + H2O 2. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами, образуя соль и воду. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотам: Zn(OH)2 + 2НCl + ZnCl2 + 2Н2О; Sn(OH)2+ H2SO4 = SnSO4 + 2Н2О. Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O; А1(ОН)3 + NaOH NаАlO2 + 2Н2О; Zn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4]; Pb(OH)2 + 2NaOH Na2[Pb(OH)4]. Соли – продукты замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла или замещения гидроксид-иона в молекуле основания кислотными остатками. Общие химические свойства солей 1. Соли в водных растворах диссоциируют на ионы: а) средние соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков: NaCN =Na++СN-; Ва(СН3СОО)2 = Ва2+ + 2(СН3СОО)-. 6) кислые соли диссоциируют на катионы металла и сложные KHSО3 = К+ + HSO32-; NaH2PO4 = Na+ + Н2РО4-. в) основные соли диссоциируют на сложные катионы и анионы кислотных остатков: АlОН(СН3СОО)2 = АlОН2+ + 2СН3СОО-. 2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из растворов солей только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжения: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu. 3. Растворимые соли взаимодействуют со щелочами с образованием новой соли и нового основания. Реакция возможна, если образующееся основание или соль выпадают в осадок. Например: FeCl3+3КОН=Fe(OH)3↓+3КС1; К2СО3+Ba(OH)2=ВаCO3↓+ 2КОН. 4. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты или новой нерастворимой соли: Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + CO2↑ + H2O. При взаимодействии соли с кислотой, образующей данную соль, получается кислая соль (это возможно в том случае, если соль образована многоосновной кислотой). Например: Na2S + H2S = 2NaHS; CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCО3)2 . 5. Соли могут взаимодействовать между собой с образованием новых солей, если одна из солей выпадает в осадок: AgNO3 + KC1 = AgCl↓ + KNO3. 6. Многие соли разлагаются при нагревании: MgCО3 MgO + CО2↑; 2NaNO3 2NaNO2 + O2↑. 7. Основные соли взаимодействуют с кислотами с образованием средних солей и воды: Fe(OH)2NO3+HNO3=FeOH(NO3)2+H2O; FeOH(NO3)2+HNO3=Fe(NO3)3 + H2O. 8. Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей и воды: NaHSO4 + NaOH = Na2SO3 + H2O; КН2РО4 + КОН = К2НРО4 + Н2О. Получение солей Все способы получения солей основаны на химических свойствах важнейших классов неорганических соединений. Десять классических способов получения солей представлены в табл. 8. Кроме общих способов получения солей, возможны и некоторые частные способы: 1. Взаимодействие металлов, оксиды и гидроксиды которых являются амфотерными, с щелочами. 2. Сплавление солей с некоторыми кислотными оксидами. K2CO3 + SiO2 K2SiO3 + CO2↑. 3. Взаимодействие щелочей с галогенами: 2КОН +Сl2 KCl +KClO + H2O; 4. Взаимодействие галогенидов с галогенами: 2КВг + Cl2 = 2КС1 +Вг2 Таблица 8 ‑ Основные способы получения солей Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|