ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Определение подлинности. Подлинность галогенидов металлов определяют по реакциям на катионы Na+ и К+ и соответствующие анионы: F-,Cl-Подлинность галогенидов металлов определяют по реакциям на катионы Na+ и К+ и соответствующие анионы: F-,Cl-, Вг-, I- (приложение 4). Качественные реакции на ион Na+ Окрашивание пламени При внесении кристаллов соли натрия в пламя оно окрашивается в характерный желтый цвет (спектральная линия при 590 нм). Образование гексагидроксостибата натрия Концентрированный нейтральный (pH ~ 7)раствор соли натрия дает белый кристаллический осадок с гексагидроксостибатом (V) калия K[Sb(OH)6]: Na+ + [Sb(OH)6]- → Na[Sb(OH)6]↓. Реакцию проводят на холоде. Качественные реакции на ион K+ Окрашивание пламени Бесцветное пламя горелки в присутствии ионов К+ окрашивается в фиолетовый цвет. В присутствии натрия можно обнаружить калий через синее (кобальтовое) стекло или склянку с раствором синего красителя индиго. Образование гидротартрата калия Гидротартрат-ион, анион винной кислоты, образует с ионами калия кристаллический осадок гидротартрата калия: K+ + HC4H4O6- → KHC4H4O6↓. При добавлении ацетата натрия рН раствора близко к значению рКа уксусной кислоты и составляет 4,75. В более кислых растворах осадок гидротартрата калия растворяется с выделением винной кислоты Н2С4Н4О6. В щелочной среде образуется растворимая средняя соль К2С4Н4О6. Образование гексанитрокобальтата калия-натрия Если к раствору соли калия добавить несколько капель раствора гексанитрокобальтата (III) натрия в присутствии разбавленной уксусной кислоты и потереть стеклянной палочкой о стенку пробирки, то выпадает желтый кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата калия-натрия KnNamCo(NO2)6, где n + т = 3. В образующейся смеси солей преобладает K2Na[Co(NO2)6]: 2KC1 + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl. Проведению реакции должно предшествовать удаление ионов аммония, мешающих определению. Осадок растворим в сильных кислотах при нагревании и разлагается щелочью с образованием темно-бурого гидроксида Co(OH)3. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|