Качественные реакции на бромид-, хлорид- и йодид-ионы

Реакция окисления галогенидов до свободных галогенов

Применяя различные окислители, определяют бромиды и йодиды. Образующиеся в результате окислительно-восстановительной реакции галогены извлекают хлороформом и наблюдают окраску хлороформного слоя.

Например, для обнаружения бромид-иона в качестве окислителя используют хлорамин в присутствии кислоты хлороводородной. Образующийся хлор окисляет бромид-ион. Выделяющийся молекулярный бром окрашивает слой хлороформа в желто-бурый цвет:

В качестве окислителей могут использоваться также броматионы: 5Br^- + BrO₃^- + 6H+ → 3Br₂ + 3H₂O.

При добавлении к раствору бромида таких сильных окислителей, как PbO₂ или CrO₃, в уксуснокислой среде происходит выделение паров брома:

Выделяющийся бром реагирует с флуоресцеином, водноспиртовым раствором которого пропитана фильтровальная бумага, накрывающая пробирку с реакционной смесью. В результате можно наблюдать красное окрашивание образующегося эозина:

Для открытия йодидов можно использовать раствор железа(Ш) хлорида или нитрита натрия. Например, окисление йодид-ионов нитритом протекает по схеме реакции:

2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ → I₂ + 2NO↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O.

Реакция осаждения раствором азотнокислого серебра

Хлориды, бромиды и йодиды при действии серебра нитрата

в присутствии азотной кислоты дают творожистые осадки галогенидов серебра белого или желтого цвета:

KC1 + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃;

белый

KBr AgNO₃ → AgBr↓ + KNO₃;

светло-желтый

KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃.

желтый

Образующиеся осадки нерастворимы в азотной кислоте, но растворимы в растворах натрия тиосульфата, например:

AgI + 2Na₂S₂O₃ → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaI.

Различить их можно по растворимости в растворах аммиака и карбоната аммония (см. табл. 8.2).

Таблица 8.2.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: