ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА ЭЛЕМЕНТОВ IIIА ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

К элементам IIIA группы (главная подгруппа) относятся р-элементы: бор, алюминий, галлий, индий, таллий.

Бор - неметалл. Алюминий, галлий и индий - металлы с амфотерными свойствами. Металлические свойства возрастают в группе сверху вниз и наиболее сильно проявляются у таллия.

В настоящее время соединения таллия не применяют в фармации из-за чрезвычайно высокой токсичности. Преобладающей формой таллия в жидких биосредах является ион Tl+. Одинаковый ионный заряд и близость размеров ионов Tl+ (r = 137 пм) и K+ (r = 148 пм) обусловливают их конкуренцию в биохимических процессах. Переходу Tl⁺ в эритроциты и распределению по органам и тканям способствует прочное связывание с тиоловыми группами (-SH), фосфатами и галогенидами, присутствующими в жидких биосредах.

Соединения галлия и индия используют в качестве радиофармацевтических препаратов (РФП). В фармакопею США включены ФС для инъекционного раствора галлия цитрата, содержащего радионуклид⁶⁷Ga, и раствора индия хлорида на основе радиоактивного

изотопа ¹¹³In. Раствор цитрата ⁶⁷Ga изотонический применяется для диагностики системных злокачественных новообразований, первичных и метастатических опухолей легких и мягких тканей. Препарат вводят внутривенно в дозах 2-3 мКи. Опухоли выявляются как очаги повышенного накопления⁶⁷Ga.

Раствор ¹¹³In цитрата применяют для ангиокардиографии, ангиографии почек, изучения распределения циркулирующего объема крови по отдельным областям тела. ЛС вводят внутривенно, в дозах 0,1-10 мКи.

Содержание алюминия в организме не превышает 10^-5%. Суточное потребление составляет в среднем около 47 мг. Ион A1³+ влияет на ферментативные процессы, замещая Mg²+ и Ca²+ в активных центрах, что объяснимо в связи с близостью их радиусов.

Массовая доля бора в организме человека достигает 10^-5%. Он накапливается в легких, щитовидной железе, селезенке, печени, мозге, почках и сердечной мышце. Недостаток бора в организме животных нарушает углеводно-фосфатный обмен. Избыток бора в пищевых продуктах в некоторых регионах вызывает вспышки эндемических кишечных заболеваний. Ортоборная кислота, взаимодействуя с фенольными группами адреналина, снижает его активность.

Впервые свободный бор был получен в 1808 г. французским химиком Ж.Л. Гей-Люссаком. В настоящее время известно около 90 борсодержащих минералов. В природе этот элемент встречается главным образом в виде кислородных соединений. Бор входит в состав борной кислоты, которая содержится в воде горячих источников вулканических местностей. Соединения бора были обнаружены и в других природных водах - например, в целебных водах г. Кашина (Тверская область), Баден-Бадена (Германия), где содержание метаборной кислоты HBO₂ достигает 6,57 мг/л.

В природе распространены многочисленные разновидности солей борной кислоты. Из них наиболее известна бура, или тинкал (Na₂B₄O₇ • 10H₂O). Бор входит также в состав природного минерала борацита - Mg₃(B₇O₁₃)C1, пандермита - Са₂[В₄ВО₇(ОЩ₅] • Н₂О, кернита - Na₂B₄O₇ • 4H₂O, ашарита - Mg₂B₂O₅ • H₂O, гидроборацита - CaMgB₆O₁₁ • 6H₂O.

Наиболее характерны для бора кислородные соединения - оксиды. При взаимодействии В₂О₃ с водой образуются кристаллы борной кислоты H₃BO₃.

Свойства ЛС-производных элементов IIIA группы периодической системы элементов (ПСЭ) представлены в табл. 8.5.

Таблица 8.5.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: