Карбоновые кислоты алифатического ряда и их производные

Карбоновые кислоты - это соединения, в которых функциональной группой является карбоксильная группа -СООН. При взаимодействии карбоновых кислот с металлами или гидроксидами металлов образуются соли (см. табл. 10.4).

По физическим свойствам карбоновые кислоты представляют собой жидкости или твердые вещества. Присутствие карбоксильной группы увеличивает растворимость вещества в воде по сравнению со спиртами и альдегидами. Низкомолекулярные карбоновые кислоты хорошо растворимы в воде.

В карбоновых кислотах содержится ОН-кислотный центр, поэтому в растворах происходит их ионизация:

Карбоновые кислоты - слабые кислоты. Константы кислотной ионизации большинства органических кислот находятся в пределах 1,4х10^-5-1,0х10^-4. Степень ионизации зависит от величины и характера радикала, связанного с карбоксильной группой. С увеличением длины алкильного радикала, обладающего электронодонорными свойствами, константа ионизации кислоты уменьшается (сила кислоты падает).

Карбоновые кислоты могут содержать несколько карбоксильных групп. Например, дикарбоновые кислоты щавелевая (этандиовая) НООС-СООН и янтарная (бутандиовая) НООССН₂СН₂СООН содержат 2 карбоксильные группы.

С щелочами карбоновые кислоты образуют соли. Соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Соли в водных растворах диссоциируют на ионы, которые можно обнаружить с помощью различных реактивов. С солями тяжелых металлов многие карбоновые кислоты образуют окрашенные осадки.

Со спиртами карбоновые кислоты образуют сложные эфиры, имеющие характерный запах.

В медицинской практике чаще применяют не сами кислоты, а их соли и эфиры.

Известны различные гетерофункциональные соединения, которые содержат кроме карбоксильной и другие функциональные группы. К ним относятся гидроксикислоты и аминокислоты.

Таблица 10.4.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: