Карбонаты (гидрокарбонаты)

A. К 0,2 г карбоната (гидрокарбоната) или к 2 мл раствора карбоната (гидрокарбоната) (1:10) прибавляют 0,5 мл разведенной кислоты; выделяется диоксид углерода, который образует белый осадок при пропускании через известковую воду.

NaHCO₃ + НС1 - NaCl + CO₂↑ + Н₂О

СО₂ + Са(ОН)₂ - СаСО₃ ↓ + Н₂О

Б. К 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 5 капель насыщенного раствора магния сульфата; образуется белый осадок (гидрокарбонат образует осадок только при кипячении смеси).

4Na₂CO₃ + 4MgSO₄ + 4Н₂О → 3MgCO₃ • Mg(OH)₂ • 3H₂O↓ + CO₂↑ + 4Na₂SO₄

B. Раствор карбоната (1:10) при прибавлении 1 капли раствора фенолфталеина окрашивается в красный цвет (отличие от гидрокарбонатов - реакция среды более щелочная).

Магний

К 1 мл раствора соли магния (0,002-0,005 г иона магния) прибавляют 1 мл раствора аммония хлорида, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора фосфата натрия; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте.

Натрий

А. 1 мл раствора соли натрия (0,01-0,03 г иона натрия) подкисляют разведенной уксусной кислотой, если необходимо, фильтруют, затем прибавляют 0,5 мл раствора цинк-уранилацетата; образуется желтый кристаллический осадок.

NaCl + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + CH₃COOH +6H₂O →

→ NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ • 6H₂O↓ + HCl Б. Соль натрия, смоченная хлороводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.

Нитраты

А. К препарату (около 0,001 г иона нитрата) прибавляют 2 капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.

Б. К препарату (0,002-0,005 г иона нитрата) прибавляют по 2-3 капли воды и концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и нагревают; выделяются бурые пары диоксида азота.

2NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HNO₃

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O В. Нитраты (около 0,002 г иона нитрата) не обесцвечивают раствор калия перманганата, подкисленный разведенной серной кислотой (отличие от нитритов).

Нитриты

А. К препарату (около 0,001 г иона нитрита) прибавляют 2 капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.

Б. К препарату (около 0,03 г иона нитрита) прибавляют 1 мл разведенной серной кислоты; выделяются желто-бурые пары (отличие от нитратов).

NaNO₂ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₂ 2HNO₂ → NO↑ + NO₂↑ + H₂O

В. Несколько кристаллов антипирина растворяют в фарфоровой чашке в 2 каплях разведенной хлороводородной кислоты, прибавляют 2 капли раствора нитрита (около 0,001 г иона нитрита); появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов).

Сульфаты

К 2 мл раствора сульфата (0,005-0,05 г иона сульфата) прибавляют 0,5 мл раствора бария хлорида; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

Сульфиты

А. К 2 мл раствора сульфита (0,01-0,03 г иона сульфита) прибавляют 2 мл разведенной хлороводородной кислоты и встряхивают; постепенно выделяется сернистый газ, обнаруживаемый по характерному резкому запаху.

Б. К 2 мл раствора сульфита (0,002-0,02 г иона сульфита) прибавляют 0,5 мл раствора хлорида бария; образуется белый осадок, растворимый в разведенной хлороводородной кислоте (отличие от сульфатов).

В. При добавлении к раствору сульфита нескольких капель раствора йода (0,1 моль/л) реактив обесцвечивается.

Фосфаты

A. К 1 мл раствора фосфата (0,01-0,03 г иона фосфата), нейтрализованного до рН около 7,0, прибавляют несколько капель раствора серебра нитрата; образуется желтый осадок, растворимый в разведенной азотной кислоте и растворе аммиака.

Б. К 1 мл раствора фосфата (0,01-0,03 г иона фосфата) прибавляют 1 мл раствора аммония хлорида, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора магния сульфата; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

Na₃PO₄ + 3NH₄C1 + NH₃ Н₂О + MgSO₄ →

→ NH₄MgPO₄↓ + 3NaC1 + (NH₄)₂SO₄

B. К 1 мл раствора фосфата (0,01-0,03 г иона фосфата) в разведенной азотной кислоте прибавляют 2 мл раствора аммония молибдата и нагревают; образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в растворе аммиака.

H₃PO₄ + 12(NH₄)MoO₄ + 21HNO₃ →

→ (NH₄)₃PO₄ • 12MoO₃↓ + 21NH₄NO₃ + 12H₂O

Хлориды

К 2 мл раствора хлорида (0,002-0,01 г иона хлорида) прибавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора серебра нитрата; образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и растворимый в растворе аммиака. Для солей органических оснований испытание растворимости образовавшегося осадка серебра хлорида проводят после отфильтровывания и промывания осадка водой.

C1^- + Ag+ → AgCl↓

Цинк

А. К 2 мл нейтрального раствора соли цинка (0,005-0,02 г иона цинка) прибавляют 0,5 мл раствора натрия сульфида или сероводорода; образуется белый осадок, нерастворимый

в разведенной уксусной кислоте и легко растворимый в разведенной хлороводородной кислоте.

Zn²+ + S^2- → ZnS↓

Б. К 2 мл раствора соли цинка (0,005-0,02 г иона цинка) добавляют 0,5 мл раствора калия гексацианоферрата (П); образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной хлороводородной кислоте.

3Zn²+ + 2K+ + 2[Fe(CN)₆]^4- → K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓

ПРИЛОЖЕНИЕ 5

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: