Сформулировать законы Авогадро и Дальтона.

Закон Авогадро звучит так: в равных объемах различных газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.

Из Закона Авогадро выводится 2 следствия: 1) Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем; 2) Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов

Закон Дальтона звучит так: давление смеси газов, не взаимодействующих друг с другом химически, равно сумме парциальных давлений этих газов.

3. Сформулировать законы идеального газа для изопроцессов. Описать уравнения Клапейрона и Клапейрона–Менделеева.

Изопроцессы идеального газа – процессы, при которых один из параметров остаётся неизменным.

1. Изохорический процесс. Закон Шарля. V=const.

Изохорическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном объёме. Поведение газа при этом изохорическом процессе подчиняется закону Шарля: при постоянном объёме и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, отношение давления газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: P/Т=const.

График изохорического процесса на РV-диаграмме называется изохорой.

Уравнение изохоры: .

2. Изобарический процесс. Закон Гей-Люссака. Р=const.

Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении. Поведение газа при изобарическом процессе подчиняется закону Гей-Люссака: при постоянном давлении и неизменных значениях массы и газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: V/T=const.

График изобарического процесса на VT-диаграмме называется изобарой.

Рис. 1.8

Уравнение изобары:

3. Изотермический процесс. Закон Бойля – Мариотта. T=const.

Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре.

Поведение идеального газа при изотермическом процессе подчиняется закону Бойля – Мариотта: при постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным: PV=const.

График изотермического процесса на РV-диаграмме называется изотермой.

Уравнение изотермы: .

Уравнение Клапейрона имеет вид: .

Уравнение Клапейрона-Менделеева - связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением: .

Задача 6

В баллоне объемом 10 л находится гелий под давлением 1 МПа и при температуре 300 K. После того как из баллона было взято 10 г гелия, температура в баллоне понизилась до 290 K. Определить давление гелия, оставшегося в баллоне.

Дано:

Решение. По уравнению Менделеева-Клапейрона для газа в начальный момент (до выпускания газа) и в конечный момент (после выпускания газа) имеем: , ,

где - молярная масса гелия.

Тогда, начальная и конечная массы газа в баллоне равны:

, .

Так как масса выпущенного газа , то имеем: .

Тогда, конечное давление равно: .

Получаем, .

Ответ. .

Ответить на теоретические вопросы:

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: