Основное уравнение молекулярно – кинетической теории идеальных газов и его следствия.

Рассмотрим одноатомный идеальный газ, занимающий некоторый объем V. Пусть число столкновений между молекулами пренебрежимо мало по сравнению с числом столкновений со стенками сосуда. Тогда давление газа, оказываемое им на стенку сосуда, будет равно:

,

где n – концентрация молекул, m₀ – масса одной молекулы, - среднеквадратичная скорость молекул.

Приведенное выше уравнение и есть основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов. Поскольку m₀‹υ_кв›²/2 – это средняя энергия поступательного движения молекулы ‹ ε_пост›, уравнение можно переписать в виде:

Следствия:

1. Учитывая, что концентрация n = N/V, получаем

где E – суммарная кинетическая энергия поступательного движения всех молекул газа.

2. Энергия молекул Е в веществе пропорциональна количеству вещества в системе и температуре.

Внутренняя энергия – энергия хаотического теплового движения частиц системы - молекул, атомов и энергия их взаимодействия.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: