Кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, а так же атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками.

По составу кислоты делятся на кислородные (кислородсодержащие), или оксокислоты (HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄), и бескислородные (HF, HCl, H₂S).

Число атомов водорода, содержащихся в молекуле кислоты и способных замещаться металлом, определяет основность кислоты. В зависимости от основности кислоты могут быть одноосновные (HCl, HNO₃), двухосновные (H₂S, H₂CO₃), трёхосновные (H₃PO₄, H₃AsO₃). Основность кислоты может не совпадать с числом атомов водорода в её молекуле, так как не все атомы способны замещаться металлом. Так, в молекуле уксусной кислоты СН₃СООН только один атом водорода может замещаться металлом, поэтому уксусная кислота одноосновная, фосфористая кислота Н₃РО₃ двухосновна (только два атома водорода замещаются металлом), а фосфорноватистая Н₃РО₂ одноосновная (замещается металлом только один атом водорода, соединенный с фосфором через кислород). Этот становится понятным из структурных формул соответствующих кислот:

Рис. 1 Структурные формулы уксусной (а), фосфорносватистой (б) и фосфористой (в) кислот

Названия бескислородных кислот составляют из названия неметалла с добавлением – водородная, например: HCl – хлороводородная кислота, H₂S – сероводородная кислота.

Название кислородсодержащей кислоты производят от названия образующего её элемента, причем, если данный элемент образует несколько кислот, в которых проявляет разные степени окисления, то в названиях этих кислот используют разные суффиксы. Названия кислот, соответствующей высшей степени окисления элемента, содержат суффикс «-н» или «-ов»: H₂SO₄ - сер н ая, H₃AsO₃ – мышьяк ов ая. В названиях кислот, в которых элемент имеет меньшую степень окисления, добавляют суффикс «-ист»: H₂SO₃ - серн ист ая, H₃AsO₃ – мышьяко ви стая.

Для некоторых кислот употребляют также исторически сложившиеся названия, не связанные какой либо строгой системой, например: HCl – соляная кислота, HCN – синильная кислота, HF – плавиковая кислота.

Соли – соединения, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Соли можно рассматривать как продукты реакции нейтрализации, в которой атомы водорода кислоты и гидроксогруппы соединяются, образуя воду, а атомы металла и кислотный остаток дают соль:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

Если в реакции нейтрализации участвуют многоосновная кислота и основание, содержащая несколько гидроксогрупп, то в зависимости от соотношения количеств кислоты и основания могут образовываться три типа солей: кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли) и средние (нормальные) соли.

Кислая соль образуется, если не все атомы водорода в молекуле кислоты замещаются металлом (избыток кислоты):

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

Основная соль может образовываться при условии, что не все гидроксогруппы основания обмениваются на кислотный остаток (избыток основания):

Fe(OH)₃ + HCl → Fe(OH)₂Cl + H₂O

Fe(OH)₃ +2HCl → FeOHCI₂ + 2H₂O

Средняя соль получается, если и атомы водорода кислоты, и гидроксогруппы основания полностью расходуются при реакции нейтрализации, образуя воду:

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Название средней соли по международной номенклатуре состоит из латинского названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже, причем для металлов, проявляющих разные степени окисления, указывают степень окисления. При этом следует помнить, что кислотные остатки кислородсодержащих кислот имеют суффикс «-ат», если образующий кислоту элемент находится в высшей степени окисления, и «-ит» - если в более низкой степени окисления. Например:

Zn(NO₃)₂ – нитрат цинка Zn(NO₂)₂ – нитрит цинка

Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа(III) Na₂SO₃ – сульфит натрия

Кислотные остатки бескислородных кислот имеют
суффикс «-ид».

Таким образом, названия солей бескислородных кислот образуются по тому же правилу, что и названия любых бинарных соединений (окс ид, хлор ид, сульф ид, карб ид, гидр ид т. д.):

AgBr – бромид серебра BaS – сульфид бария

FeCl₂ – хлорид железа(II) FeCl₃ – хлорид железа(III)

Для солей бескислородных кислот часто употребляют названия, в которых с помощью греческого числительного указанно число атомов неметалла:

FeCl₂ – дихлорид железа FeCl₃ – трихлорид железа

На практике часто используются исторически сложившиеся эмпирические названия солей, например:

NaCl – поваренная соль или каменная соль,

KNO₃, NaNO₃, Ca(NO₃)₂ – соответственно каливая (калийная), натривая (чилийская) и кальцевая селитры,

Na₂CO₃ – кальцинированая сода,

Na₂CO₃·10H₂O – кристаллическая сода,

CuSO₄·5H₂O – медный купорос.

Названия кислых и основных солей составляются следующим образом. Для кислых солей перед названием кислотного остатка добавляется приставка «гидро-», если кислотный остаток содержит один атом водорода, «дигидро-», если два атома водорода, и т.д. Например: CaHPO₄ – гидро фосфат кальция, Ca(H₂PO₄)₂ – дигидро фосфат кальция.

Для основных солей перед названием металла добавляется слово гидроксо-, если на один атом металла приходится одна гидроксогруппа, дигидроксо-, если две гидроксогруппы, и т.д. Например: AlOHSO₄ –
сульфат гидроксо аллюминия, [Al(OH)₂]₂SO₄ – сульфат дигидроксо аллюминия.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: