Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Количество вещества. Моль




 

Наряду с единицами массы в химии используются единицы количества вещества. Масса вещества и количество вещества – понятия неидентичные.

Количество вещества n (или ν) – это величина, характеризующая число частиц (структурных единиц).

Любой исследуемый образец вещества содержит очень большое число частиц. Поэтому химики для сравнения количеств различных веществ выбрали единицу измерения, большую, чем один атом или одна молекула.

Эта единица, называемая молем, содержит число частиц -6.02·10-23; данное число называют постоянной (или числом) Авогадро NA. Оно равно числу атомов углерода в 12 граммах образца чистого изотопа углерода – 126С.

Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц (атомов, молекул, ионов, или других структурных единиц), равное постоянной Авогадро.

NA = 6.02·10-23

При применении понятия «моль» следует указывать какие именно частицы имеются в виду. Например моль атомов Н, моль молекул Н2 или ионов Н+.

Так, 1 моль атомного водорода содержит в себе 6.02·10-23 атомов Н, 1 моль молекулярного водорода – 6.02·10-23 молекул Н2, в состав которых входят 2·6.02·10-23 атомов Н, т.е. 2 моль атомного водорода.

Если известно число частиц вещества N, то количество этого вещества n можно вычислить по формуле

n = N , (1)
NA

Например, имеется 6.02·10-21 молекул О2, следовательно:

n(О2) = N = 6.02·10-21 = 0.01 моль (О2)
NA 6.02·10-23
         

Молярная масса вещества М – это масса данного вещества в количестве 1 моль, выраженная в килограммах или граммах, т.е. по определению М = m/n (кг/моль, г/моль), где m – масса вещества, а n – его количество.

Масса (в граммах) одного моля вещества численно равна относительной молекулярной массе данного вещества (или относительной атомной массе, если имеется в виду моль атомов элемента).

Относительная атомная масса атомного кислорода равна 16, значит, молярная масса атомного кислорода составляет 16 г/моль, а молярная масса кислорода О2 равна 32 г/моль.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных