Масса атомов и молекул

Каждый атом характеризуется определенной массой.

Масса атома сконцентрирована в ядре, где находятся протоны и нейтроны. Нейтрон и протон имеют примерно одинаковую массу, по сравнению с которой масса электрона пренебрежимо мала. Если сложить реальные массы протонов и нейтронов, получатся очень маленькие нецелочисленные значения, и для удобства используют относительные атомные массы (Ar) выраженные в атомных единицах массы (а.е.м.). За атомную единицу массы принимается ¹/₁₂ часть массы атома углерода – 12 (изотоп ¹²С).

Масса изотопа ¹²С точно измерена, она равна 1.993·10^-26 кг. Отсюда следует, что а.е.м. составляет 1.993·10^-26·¹/₁₂ кг = 1.66·10^-27 кг.

Таким образом, чтобы рассчитать относительную массу атома, надо найти отношение массы атома к ¹/₁₂ части массы атома углерода – 12.

Например, установлено, что масса атома фтора ⁹F равна 3.1553·10^-26 кг. Тогда относительная масса этого атома Ar (F) составит:

В сущности относительная атомная масса показывает во сколько раз масса данного элемента тяжелее, чем ¹/₁₂ часть массы атома углерода.

Относительная атомная масса (Ar) – отношение массы данного атома к 1 а.е.м.

Иногда для краткости относительную атомную массу называют просто атомной массой, но при этом необходимо ее обозначать индексом «r» (relative – относительный). Как следует из определения Ar – величина безразмерная. Числовые значения относительных масс атомов химических элементов приводятся в периодической системе Д.И. Менделеева.

Относительная молекулярная масса химического соединения является суммой относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Мr – тоже безразмерная величина.

Так, молекулярная масса H₂SO₄ Mr = 1·2 + 32 + 16·4 = 98, поскольку в состав молекулы серной кислоты входят два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода, а округленные значения атомных масс этих элементов равны соответственно: 1; 32 и 16.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: