![]() ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Тема №4. Галогены и их соединения с щелочными металлами.6.2. Цель Ознакомление студентов со свойствами и с методологией оценки качества лекарственных препаратов на основе галогенов и их соединений с щелочными металлами. Тезисы лекции Среди элементов седьмой группы периодической системы главную подгруппу составляют водород и галогены: фтор, хлор, бром, йод и астат. Первые четыре галогена встречаются в природе. Астат получен искусственным путем и неустойчив (радиоактивен). Фтор, бром и йод в числе 15 микроэлементов входят в- состав нашего организма. В молекулярной форме ни один из галогенов в природе не- встречается, так как их молекулы имеют очень высокую реакционную способность. В большинстве своих соединений галогены одновалентны. Это объясняется их электронной конфигурацией. На внешнем электронном слое атомы галогенов имеют 7 электронов (2 на s- и 5 на р-орбиталях) и поэтому проявляют большую склонность к присоединению еще одного электрона и- образованию однозарядных отрицательных ионов с конфигурацией соответствующего инертного газа (ns2np6). Следовательно, в химическом отношении галогены проявляют себя как неметаллы и являются окислителями. В этом отношении наиболее энергично притягивает электрон фтор, который поэтому является самым электроотрицательным из всех галогенов. По мере увеличения атомной массы галогенов электроотрицательный характер их ослабевает и, следовательно, уменьшается и окислительная способность галогена. Исходя из этого- самым сильным окислителем является фтор. Хлор и бром проявляют окислительные свойства в меньшей степени. Иод — наиболее слабый окислитель. Будучи окислителями, галогены используются в медицине главным образом как дезинфицирующие вещества. Однако фтор и бром очень токсичны и в медицине не применяются. Хлор применяется в качестве антисептика для обеззараживания воды. Иод — единственный из всех галогенов является- фармацевтическим препаратом и в виде спиртовых растворов- (5 и 10%) применяется в медицине. Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение- дыхательных путей и воспаление слизистых оболочек. Чаще галогены находят применение в медицине в виде соединений с другими элементами.
Из этих соединений значение для медицины $меют: Соединения галогенов с водородом—.галогеноводородные кислоты (НС1, HBr, HI). Соединения галогенов с кислородом общей формулы X2O, т. е. оксиды, которые с водой дают соответственно хлорноватистую, бромноватистую, йодноватистую кислоты. Соединения со щелочными металлами — галогениды (NaCl, KCl, NaBr, KBr, NaI, KI). Из соединений первой группы значение для медицины имеет хлористоводородная кислота (в фармации — соляная кислота). Это единственная минеральная кислота, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке животных и человека. Роль соляной кислоты желудочного сока состоит в том, что она превращает один из ферментов желудочного сока — пепсин в активную форму. И, кроме того, она выполняет еще одну важную функцию — уничтожает проникающих в желудок патогенных и гнилостных бактерий. Поэтому соляная кислота является фармацевтическим препаратом. Государственная фармакопея приводит два препарата соля- юой кислоты. Как та, так и другая кислота имеют одинаковые свойства и различаются лишь по количеству содержания хлороводорода и, соответственно, плотности. Кислота хлористоводородная должна содержать хлороводорода в пределах 24,8—25,2%, плотность ее равна 1,125— 1,127 г/см3. Кислота хлористоводородная разведенная содержит хлороводорода в пределах 8,2—8,4%, плотность ее равна 1,040— 1,041 г/см3. Продажная концентрированная соляная кислота содержит 37% хлороводорода с плотностью 1,19 г/см3. Эта кислота «ды мит»: хлороводород соединяется с аммиаком, который всегда есть в воздухе, образуя хлорид аммония, мельчайшие частички которого и создают впечатление дыма. Поэтому кислота и называется «дымящей». Получается соляная кислота растворением в воде хлорово- дорода. Основным способом промышленного получения хлоро- водорода в настоящее время является синтез его из водорода и хлора, образующихся при электролизе раствора хлорида натрия. Фармакопейные препараты соляной кислоты представляют собой бесцветную прозрачную жидкость, иногда с желтоватым оттенком, обусловленным примесью хлорида железа (III), которая может попасть из материала аппарата, где получают кислоту. Соляная кислота смешивается с водой и спиртом в любых соотношениях, имеет кислую реакцию на лакмус. Подлинность подтверждается реакциями на анион Cl-: а) с раствором нитрата серебра выпадает осадок хлорида серебра, растворимый в растворе аммиака. б) при нагревании с диоксидом марганца выделяется свободный хлор (продукт окисления Cl- кислоты до молекулярного хлора — Cl2), который обнаруживается по запаху. Для установления доброкачественности соляной кислоты проводят испытания на возможные примеси1: Соли трехвалентного железа (FeCb) обнаруживают: а) с раствором роданида калия по образованию окрашенного в красный цвет роданида железа (III); Свободный хлор обнаруживается действием йодида калия в присутствии хлороформа, который окрашивается в фиолетовый цвет от выделившегося йода. Концентрацию соляной кислоты можно определить: методом нейтрализации — титрованием щелочью по метиловому оранжевому (фармакопейный метод) по плотности — определенной концентрации кислоты соответствует определенное значение плотности. Зная эту величину по таблицам, приводимым в литературе, можно легко установить концентрацию кислоты соответствующей ее плотности. Например, плотности 1,19 г/см3 соответствует 36,5% хло- роводорода; плотности 1,125 г/см3 соответствует 25% хлорово- дорода. В медицине находит применение кислота хлористоводородная разведенная. Применяют ее внутрь в каплях или в виде микстуры (чаще вместе с пепсином) при недостаточной кислотности желудочного сока. Часто ее назначают совместно с препаратами железа, так как она способствует улучшению их всасывания. Кислота хлористоводородная, предназначенная для медицинских целей, должна храниться в склянках с притертыми пробками при комнатной температуре. Нельзя хранить кислоту б очень теплых помещениях, так как в этом случае может выделяться газ (HCl), который нарушит укупорку склянки. Препарат относится к списку Б.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|