Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Іонні (атомні) радіуси




Атом являє собою складну систему, що складається з позитивно зарядженого ядра й негативно заряджених електронів. У випадку нерівності зарядів ядра й електронної оболонки виникають позитивно або негативно заряджені іони - катіони або аніони. Природно, що між іонами діють і сили притягання, і сили відштовхування, які в остаточному підсумку визначають ті відстані, які між ними встановлюються. У результаті в кожного іона або атома з'являється відома сфера дії, що характеризується певним радіусом, іонним для іона й атомним для атома.

Таким чином, атомним або іонним радіусом називається та мінімальна відстань, на яку центр сфери даного атома (іона) може наблизитися до поверхні сусідніх атомів (іонів). Атомні (іонні) радіуси фактично визначають відстань між вузлами решітки й, таким чином, характер структури даної кристалічної речовини. Атомні (іонні) радіуси різних хімічних елементів мають неоднакову величину.

Величина атомного (іонного) радіуса залежить від ряду причин, головними з яких є:

1) заряд іона; позитивно заряджені катіони мають звичайно менший радіус сфери дії, а негативно заряджені аніони - більший радіус, ніж радіус сфери дії нейтрального атома. Це пояснюється тим, що позитивно заряджений іон несе меншу кількість електронів у порівнянні з атомом, а в негативно зарядженого іона є надлишок електронів;

2) поляризаційна здатність атома або іона, тобто здатність атома або іона під впливом зовнішнього електричного поля змінювати свою конфігурацію, що позначається на величині атомного або іонного радіуса. Оскільки поляризаційна здатність залежить від типу зв'язку й інтенсивно проявляється при ковалентному зв'язку, то й величина іонного (атомного) радіуса істотно залежить від ступеня іонності-ковалентності зв'язку;

3) термодинамічні умови, у яких перебуває дана кристалічна речовина (температура, тиск). Іонний радіус тим більший, чим більша температура й чим менший тиск.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных