Визначення концентрації розчину НСІ за титрованим розчином NaОН

Принцип методу. Точний об'єм розчину гідроксиду натрію відомої концентрації титрують розчином НСІ, концентрацію якого необхідно визначити. При титруванні відбувається реакція:

NаОН+НСІ↔NаСІ+Н₂О

Стрибок титрування сильних основ (лугів) сильними кислотами великий - від 10 до 4 одиниць рН для 0,1 М розчинів. Це дозволяє застосувати для фіксації точки еквівалентності будь-який індикатор, інтервал переходу якого знаходиться в межах стрибка титрування.

Хід аналізу

В колбу для титрування відміряють із бюретки 10-20 мл розчину гідроксиду натрію, розбавляють дистильованою водою приблизно до 50 мл, добавляють 1-2 краплі метилового оранжевого і титрують розчином кислоти, концентрацію якого слід визначити, при постійному перемішуванні до зміни забарвлення від жовтого до абрикосового. Титрування проводять не менше трьох разів.

Результати заносять у таблицю. Концентрацію розчину кислоти розраховують за формулою:

С(НС1)=

Для ознайомлення з властивостями інших індикаторів проводять ще два титрування з метиловим червоним і фенолфталеїном не менше трьох разів. Аналогічно визначають концентрацію розчину лугу за титрованим розчином кислоти.

Контрольні питання.

1. Розрахуйте яку кількість концентрованої соляної кислоти (ρ=1,14 г/см³) потрібно взяти для розведення, щоб приготувати 10л 0,01М розчину соляної кислоти.

2. Чому для визначення концентрації хлоридної кислоти за титрованим розчином NаОН краще використовувати метиловий оранжевий а не фенолфталеїн?

3. Обчисліть криву титрування 100 мл 0,1 М розчину NаОН 0,1 М розчином HCl. Підберіть індикатори.

4. В чому полягає суть метода нейтралізації?

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: